Question

【题目】现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：

步骤I：用天平精确称取5.207g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液。

步骤Ⅱ：移取25.00mL标准溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点。再按上述方法重复操作2次。

（1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是__________________________。

（2）滴定结果记录如下：

滴定次数	标准溶液的体积/mL	待测溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	21.98
3	25.00	0.20	20.20

①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）____________________。

②待测NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

（3）根据步骤Ⅱ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______________。

④滴定终点时溶液的颜色如何变化？____________________。

Answer 1

【答案】 0.1020mol／L ＋ NaOH —→＋ H2O 0.1275mol／L 偏低 无影响 锥形瓶内溶液颜色的变化 由无色变为浅红色，半分钟内不褪色

【解析】（1）邻苯二甲酸氢钾的物质的量是5.207g÷204.2g/mol＝0.0255mol，其浓度是0.0255mol÷0.25L＝0.1020mol/L。（2）①滴定过程中发生反应的化学方程式是＋NaOH→＋H2O。②根据表中数据可知消耗氢氧化钠体积分别是20.02mL、19.98mL、20.00mL，因此平均值是20.00mL，则根据方程式可知待测NaOH溶液的物质的量浓度为=0.1275mol/L。（3）①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，氢氧化钠浓度减小，消耗氢氧化钠溶液体积增加，则测得NaOH溶液的浓度偏低。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，不会影响结果。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化。④终点时溶液显碱性，则滴定终点时溶液的颜色变化为由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。