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    【题目】分子式为 C10H14 的芳香烃的同分异构体共有（不考虑立体异构）

    A.16 种B.19 种C.21 种D.22 种

    【答案】D

    【解析】

    分子式为 C10H14 的芳香烃，取代基上应有4个C原子。若只有1个取代基，则异构体有4种；若有2个取代基，且取代基为2个乙基时，有3种异构体，取代基为甲基、丙基时，有6种异构体；若有3个取代基时，异构体共有6种；若有4个取代基时，异构体共有3种。因此，异构体数目共有22种，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

    A. 由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性

    B. C、D分别形成的简单离子的氧化性：C>D

    C. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质

    D. C元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，纯水的pH约为6.5。该温度下，0.01mol·L-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105，向10mL该溶液中逐滴加入0.01 mol·L- 1MOH溶液(已知MOH的电离平衡常数Kb=1.8×10-5)，在滴加过程中，下列有关叙述中正确的是

    A. HA的电离平衡常数为Ka＝1.0×10-7

    B. 当滴加10 mLMOH溶液时，所得溶液呈酸性

    C. 当滴入20 mL MOH溶液时，溶液中有：c(MOH)+2c(OH-)=c(A-)+c(H+)+2c(HA)

    D. 当滴入少量的MOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH升高，且随着MOH量的增加c(A-)/c(HA)的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学―选修3：物质结构与性质]

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请根据已学习的物质结构知识，回答下列问题：

    (l）基态Mn原子的价电子排布式为___，气态Mn2＋再失去l个电子比Fe2+再失去1个电子更难，其原因是________。

    (2）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_____。写出难溶物溶于氨水时的离子方程式__________。实验过程中加入C2H5OH 后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·5H2O晶体。实验中所加C2H5OH 的作用是______。

    (3) HClO2、HClO3为氯元素的含氧酸，试推测ClO2-的空间结构：________；HClO3分子中，Cl原子的杂化方式为______；两种酸酸性较强的是_______.

    (4）多磷酸盐的酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用角顶氧原子而连接起来的，部分结构如图所示，多磷酸根离子的通式为______。（磷原子数目用n表示）

    (5）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________。

    已知金属Pt的密度为21.4 g/cm3，则Pt原子半径的计算式为______pm （只列式，不必计算结果，Pt的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：

    ①醋酸 Ka＝1.8×10-5 ②草酸 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5

    ③硼酸 Ka=5.8×10-10 ④邻-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6

    （1）25 ℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是__________（用序号表示）。

    （2）25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=______（lg1.8=0.26）。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的______倍（用代数式表示）。

    （3）Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是__________，室温下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O4-与H2C2O4物质的量浓度之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的变化。则A可能是(　　)

    A. Cl2 B. C

    C. N2 D. Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下：

    下列说法正确的是

    A. 合成涤纶的反应为加聚反应

    B. 对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物

    C. 1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH

    D. 涤纶的结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl－的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（　　）

    A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-氨基-3，5-二溴二苯甲酮广泛用于合成医药、漂白剂、杀菌剂、防蛀剂和除草剂等。可通过如下合成路线制备：

    A

    已知硝基可被还原为氨基：ArNO2ArNH2（Ar表示芳香烃基）

    回答下列问题：

    （1）B的化学名称为_____；C的结构简式为_____；D的核磁共振氢谱中有_____个峰；E→F的反应类型为_____。

    （2）A→B的化学方程式为_________________，反应类型为________。

    （3）B→C→D先氧化后还原的反应顺序_______（填“能”或“不能”）颠倒，理由是_______。

    （4）上述合成路线中互为同分异构体的是________（填字母编号）。

    （5）参照上述合成路线，以苯、CH3CH2Cl为有机原料（无机试剂任选），设计制备二苯甲酮（重要的化工中间体）的合成路线________________。

    已知：+CH3Cl+HCl

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