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    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

    依据图，完成下列填空：
    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
     
    ；与电源负极相连的电极附近，溶液pH值
     
    ．（选填：不变、升高或下降）
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
     
    （选填a、b、c多选倒扣分）
    a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
    （4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
     
    （选填a、b、c多选倒扣分）
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
     
    、冷却、
     
    （填写操作名称）除去NaCl．
    （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
     
    ．
    考点：电解原理,粗盐提纯
    专题：电化学专题
    分析：（1）电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧化钠；
    （2）用可溶性的碳酸钠除去钙离子，用NaOH除去镁离子；
    （3）除杂试剂要求不引入新的杂质；
    （4）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后．
    （5）根据氯化钠的溶解度随温度变化不大的特征进行分析；
    （6）根据反应物和生成物写出反应方程式．
    解答： 解：（1）电解食盐水，与正极相连为阳极，生成氯气，该电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，与电源负极相连为阴极，生成氢气和NaOH，生成碱，所以pH升高，
    故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；升高；
    （2）Ca2+、Mg2+等杂质与碳酸钠、NaOH反应转化为沉淀，离子反应分别为Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，
    故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂选择的原则是不引入难以除去的杂质离子；
    a．Ba（OH）2 ，加入过量试剂可以除去硫酸根离子，过量氢氧根离子在最后加盐酸除去，故a符合；
    b．Ba（NO3）2，加入过量试剂，硝酸根离子不能除去，引入杂质离子硝酸根，故b不符合；
    c．BaCl2，加入过量试剂硫酸根离子全部沉淀，氯离子不是杂质离子，故c符合；
    故选ac；
    （4）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，显然选项bc符合，故答案为：bc；
    （5）因为氯化钠的溶解度随着温度变化不大，所以可以采用蒸发溶剂结晶的方法，然后过滤制得晶体，从而除去氢氧化钠中的氯化钠，故答案为：蒸发；过滤；
    （6）若氯气和氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气，则发生的反应为 NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑，或2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+NaOH、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
    故答案为：NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑或2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+NaOH、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    点评：本题考查粗盐提纯及电解原理，明确发生的离子反应及电解反应是解答的关键，注意除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、32g氧气和28g CO和N2的混合气体，含为原子数目相等
    B、等物质的量浓度的盐酸和硫酸，H+的物质的量浓度相等
    C、在常温常压下，11.2L氯气的分子数为0.5NA
    D、把40g NaOH固体溶于1L水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源．科学家探究太阳能制氢技术，设计流程图如图甲：

    信息提示：以下反应均在150℃发生
    2H（aq）?H2（g）+I2（g）△H1
    SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═H2SO4（J）+2HI（g）△H2
    2H2SO4（I）?2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H3
    2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=
     
    ．
    （2）该制氢气技术的优点是
     
    ，若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═H2SO4（I）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△H
     
     0（填“＞“，“＜“或“=”）．
    （3）在某温度下，H2SO4在不同催化剂条件下，分解产生氧气的量随时间变化如图乙所示．计算0～4小时在A催化剂作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=
     
    μmolh-1．

    下列说法正确的是
     
    ．
    A．H2S04分解反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明该反应已经达到平衡
    C．v（O2）正=2v（SO2）逆，则该反应已经达到平衡
    D．不同催化剂的催化效果不同，是因为活化分子百分数不相同
    （4）写出2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式K=
     
    ．在恒温恒容的密闭容器中发生2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应，测得HI与H2的浓度随时间变化数据如下表：
    请根据表格在下图画出c（H2）随时间变化的曲线图，并在图中标出交点的纵坐标．
    时间（min） 0 2 4 6 8
    c（HI）mol?L-1 8.0 5.0 3.0 2.0 2.0
    c（H2）mol?L-1 0
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据你的观察和积累的知识，试填写：
    （1）下列反应中属于放热反应的是
     
    属于吸热反应的是
     
    ．
    ①煅烧石灰石    ②木炭燃烧    ③炸药爆炸    ④酸碱中和    ⑤生石灰与水作用制熟石灰      ⑥食物因氧化而腐败
    （2）下列物质中①Ar ②CO2③SiO2④NaOH ⑤K2S，只存在共价键的是
     
    ；只存在离子键的是
     
    ；既存在共价键又存在离子键的是
     
    ；不存在化学键的是
     
    ．
    （3）写出下列物质的电子式：Na2O2：
     
      CO2：
     

    （4）用电子式写出下列物质的形成过程：HCl：
     
    CaBr2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液各100mL混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
    （1）混合液中SO42-的物质的量浓度
     
    mol/L；
    （2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时，生成气体的体积（标准状况）为
     
    L，溶液中Fe2+的物质的量浓度是
     
    mol/L；
    （3）向混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，所需NaOH溶液的体积
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物质中，可用来调配蔬菜、茴香等香型的食用香精．现由枯茗醛合成兔耳草醛，其传统合成路线如下：

    已知醛在一定条件下发生如下反应：

    请回答下列问题：
    （1）写出试剂X的结构简式：
     
    ．
    （2）写出有机物B的结构简式：
     
    ；检验B中的官能团时，需先加入的试剂是
     
    ；酸化后，再加入的试剂是
     
    ．
    （3）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：
     
    ．
    （4）以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：

    试写出D的结构简式：
     
    ．D→兔耳草醛的反应类型是
     
    ．
    （5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
    a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；
    b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子；写出Y可能的结构简式：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 取等物质的量的两种金属单质X、Y分别与足量的盐酸反应 X产生氢气的体积比Y多 金属性：X＞Y
    B 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 溶液由红色变为黄色 KCl溶液具有碱性
    C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，在加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 白色沉淀可能为CuI
    D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展．而常温离子液体（ionic liquid）（也称常温熔融盐）以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实．1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕离子液体其熔点为12℃．已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（　　）
    A、离子液体可以作为电池的电解质
    B、硝酸乙基铵水溶液呈碱性
    C、硝酸乙基铵水解的离子方程式表示为：C2H5NH3++H2O═C2H5NH2+H3O+
    D、相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、一定条件下，2.3g金属钠与氧气完全反应失电子数为0.1NA
    B、常温常压下，氧气和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA个氧原子
    C、1molOH- 中含有的电子数为9NA
    D、0.1mol/L硫酸铝溶液中含有硫酸根的个数为0.3NA

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