Question

根据你的观察和积累的知识，试填写：
（1）下列反应中属于放热反应的是

 

属于吸热反应的是

 

．
①煅烧石灰石    ②木炭燃烧    ③炸药爆炸    ④酸碱中和    ⑤生石灰与水作用制熟石灰      ⑥食物因氧化而腐败
（2）下列物质中①Ar ②CO₂③SiO₂④NaOH ⑤K₂S，只存在共价键的是

 

；只存在离子键的是

 

；既存在共价键又存在离子键的是

 

；不存在化学键的是

 

．
（3）写出下列物质的电子式：Na₂O₂：

 

  CO₂：

 

（4）用电子式写出下列物质的形成过程：HCl：

 

CaBr₂：

 

．

Answer 1

考点：吸热反应和放热反应,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成

专题：化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构

分析：（1）根据常见的放热反应和吸热反应来判断；
（2）化学键是构成物质的重要方式之一，特殊的物质不存在任何化学键，如Ar等单原子分子；离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键；
（3）首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；依据电子式的书写写出，即把原子的最外层电子表示出来；
若是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；
若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况；
（4）根据电子式的书写方法以及物质含有的化学键知识来回答．

解答： 解：（1）因常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等，所以放热反应有：②③④⑤⑥；常见的吸热反应为：大多数的分解反应，氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，所以吸热反应有①，
故答案为：②③④⑤⑥；①；
（2）CO₂和SiO₂中，C和O、Si和O都是以共价键相结合，故只存在共价键的是②③；
K₂S中，K⁺与S^2-以离子键相结合，故只存在离子键的是⑤；
NaOH中，Na⁺与OH^-以离子键相结合，O与H之间是共价键，故既存在共价键又存在离子键的是④；
Ar是单原子分子，不存在任何化学键，故不存在化学键的是①，
故答案为：②③；⑤；④；①；
（3）Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，CO₂是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，
故答案为：；；
（4）HCl是氢原子和氯原子通过共价键形成的极性分子，其形成过程是：H?+→，CaBr₂是离子化合物，形成过程为：
+?Mg?+→；
故答案为：H?+→；+?Mg?+→．

点评：本题考查了反应类型的判断、化学键的类型判断、电子式的书写．注意稀有气体中无化学键，共价化合物的电子式不能出现电荷和中括号．