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    【题目】实验中需2molL—1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是

    A. 1L，212.0g B. 950mL，201,4g C. 1L，201.4g D. 950mL，212.0g

    【答案】A

    【解析】

    实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol， m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．，请回答：
    （1）计算需要NaOH固体质量g．
    （2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒．配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器（填序号），还缺少的仪器是 ．
    （3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．
    （4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号） ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量NaOH的时间太长
    ③定容时俯视刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是

    A. 由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

    B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C. 使用容量瓶前应先检查其是否漏液

    D. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所述变化规律正确的是（ ）

    A. Na、Mg、Al还原性依次增强

    B. HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱

    C. S2-、Cl－、K+、Ca2+离子半径依次增大

    D. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是( )

    A.H2O与D2O互为同位素

    B.CO2和CO属于同素异形体

    C.乙醇与甲醚互为同分异构体

    D.葡萄糖和蔗糖互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于合金说法正确的是（ ）

    A. 合金为化合物 B. 合金是混合物具有金属特性

    C. 合金都耐腐蚀 D. 合金的硬度一定比成分金属的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是（　　）

    A.K2CO3和CaSO4都属于盐

    B.H2SO4和HNO3都属于酸

    C.KOH和Fe(OH)3都属于碱

    D.Na2O和Na2O·SiO2都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
    ①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
    ②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
    ③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    ④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    ⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA
    ⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
    ⑦标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA
    ⑧在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA
    ⑨物质的量浓度为0.5molL﹣1 MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
    ⑩将100mL 0.1molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA ．
    A.①②④⑧
    B.③⑥⑨⑩
    C.④⑤⑥⑧
    D.④⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）

    A. 不溶于水，且必须易与溴发生化学反应 B. 不溶于水，且必须比水密度大

    C. 不溶于水，且比水更容易使溴溶解 D. 不溶于水，且必须比水密度小

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