【题目】关于合金说法正确的是（ ）
A. 合金为化合物 B. 合金是混合物具有金属特性
C. 合金都耐腐蚀 D. 合金的硬度一定比成分金属的低
开心蛙口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作1中发生的反应有：
4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑
Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑ Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑
该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，可采取的措施是_____________________，__________________________。(写出两条)
（2）固体Y中主要含有 ______________。(填写化学式)
（3）酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________，请写出离子反应方程式____________。
（4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至____________________，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥。
（5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：
称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2 ＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－则所测定产品中重铬酸钾的纯度为___________。
（6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是____________。
A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液
C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低
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【题目】V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取 
mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（ ）
A.
?mol?L﹣1
B.
?mol?L﹣1
C.
?mol?L﹣1
D.
?mol?L﹣1
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【题目】实验中需2molL—1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A. 1L，212.0g B. 950mL，201,4g C. 1L，201.4g D. 950mL，212.0g
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【题目】某有机物X的分子式为C3H6O2，它在酸性条件下能水解，水解产物只有两种，且这两种产物的相对分子质量相等，该有机物X的结构简式是（ ）
A.CH3CH2COOHB.CH3COOCH3
C.HCOOCH2CH3D.HOCH2CH2CHO
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【题目】设用NA表示阿伏伽德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023 ， 按要求完成下列填空：
（1）0.5mol NH3共含有个原子．
（2）6mol H2O与标准状况下L NH3所含氢原子数相等．
（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+ ， 则该溶液中SO42﹣的物质的量是
（4）标准状况下11.2L NO和g NO2所含有的氧原子数相等．
（5）8g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为 ．
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