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    【题目】下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ ）

    A. 单质溴 B. 单质镁 C. 烧碱 D. 食盐

    【答案】D

    【解析】A项，海水中溴元素以Br-存在，提取单质溴的过程中需要加入氧化剂将Br-氧化成Br2，需要经过化学变化；B项，海水中镁元素以Mg2+存在，从海水中获得单质镁的步骤是：先从海水中获得无水MgCl2，然后电解熔融的MgCl2制得Mg，经过化学变化；C项，海水中没有烧碱NaOH，从海水中获得烧碱的步骤是：先从海水中获得NaCl，然后电解饱和食盐水获得烧碱，经过化学变化；D项，海水中含NaCl，海水经太阳暴晒，蒸发水分获得NaCl，无需经过化学变化；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下:

    下列有关推断不正确的是

    A. 沉淀H为AI(OH)3、BaCO3的混合物

    B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

    C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

    D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL(标况)，则X中c(Fe2+)=0.06mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于合金说法正确的是（ ）

    A. 合金为化合物 B. 合金是混合物具有金属特性

    C. 合金都耐腐蚀 D. 合金的硬度一定比成分金属的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=________。

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

    C．v逆(NO)=2v正(O2) D．容器内密度保持不变

    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

    A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度

    C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
    ①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
    ②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
    ③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    ④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    ⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA
    ⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
    ⑦标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA
    ⑧在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA
    ⑨物质的量浓度为0.5molL﹣1 MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
    ⑩将100mL 0.1molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA ．
    A.①②④⑧
    B.③⑥⑨⑩
    C.④⑤⑥⑧
    D.④⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为molL﹣1（小数点后保留一位）．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=molL﹣1 ．
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为g
    （4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）： ． A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．在烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
    E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    G．用天平称量该物质
    （5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是： ．
    A.定容时仰视容量瓶刻度线
    B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
    D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．
    E.转移溶液时未洗涤烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

    ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

    ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量热量

    A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大家都知道，H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物，治理污染优化环境对人类的生产与生活尤为重要。

    （1）H2S和SO2都是来自硫酸工业的污染物，下列说法正确的是___________。

    A .两气体均可以用浓硫酸来干燥 B. 两气体可以用溴水来鉴别

    C. 两气体均可以用氢氧化钠溶液来吸收 D. SO2使KMnO4溶液褪色表现出漂白性

    （2）汽车尾气的主要成分是氮的氧化物和CO，目前用在汽车的排气管上安装催化转化装置，发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 来除去这两种污染物。有人设想按下列反应：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)来除去CO，已知该反应为吸热反应，则该设想能否实现___选填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________。

    （3）为减少SO2的排放，常采用的措施是，将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：

    2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol

    2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol

    请写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式________________。

    （4）根据（2）中汽车尾气净化原理，若该反应为放热反应，且该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是____。（填序号，下图中的v正、K、n、W分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：

    A. 溶液的碱性增强； B. 溶液的浓度不变，有晶体析出；

    C. 溶液的浓度增大； D. Na+和CO32-的浓度减小；

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