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    【题目】反应 HgS+ O2=Hg + SO2中 ，还原剂是

    A.HgSB.HgC.O2D.SO2

    【答案】A

    【解析】

    反应HgS+O2═Hg+SO2中，Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价降低，结合氧化剂、还原剂以及化合价的关系解答。

    A．HgS中S元素化合价升高，作还原剂，故A符合；

    B．Hg是还原产物，故B不符；

    C．O2是氧化剂，故C不符；

    D．SO2是氧化产物也是还原产物，故D不符；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A．反应NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

    B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

    C．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

    D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下:

    下列有关推断不正确的是

    A. 沉淀H为AI(OH)3、BaCO3的混合物

    B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

    C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

    D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL(标况)，则X中c(Fe2+)=0.06mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A．在共价化合物中一定含有共价键

    B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

    D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所述变化规律正确的是（ ）

    A. Na、Mg、Al还原性依次增强

    B. HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱

    C. S2-、Cl－、K+、Ca2+离子半径依次增大

    D. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。其制备工艺流程如图：

    已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。

    （1）反应I的化学方程式为___________________________________________。

    （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

    （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为________________。

    （4）反应I时应先通的气体为__________，副产品X的化学式是_________________。

    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于合金说法正确的是（ ）

    A. 合金为化合物 B. 合金是混合物具有金属特性

    C. 合金都耐腐蚀 D. 合金的硬度一定比成分金属的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=________。

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

    C．v逆(NO)=2v正(O2) D．容器内密度保持不变

    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

    A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度

    C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大家都知道，H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物，治理污染优化环境对人类的生产与生活尤为重要。

    （1）H2S和SO2都是来自硫酸工业的污染物，下列说法正确的是___________。

    A .两气体均可以用浓硫酸来干燥 B. 两气体可以用溴水来鉴别

    C. 两气体均可以用氢氧化钠溶液来吸收 D. SO2使KMnO4溶液褪色表现出漂白性

    （2）汽车尾气的主要成分是氮的氧化物和CO，目前用在汽车的排气管上安装催化转化装置，发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 来除去这两种污染物。有人设想按下列反应：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)来除去CO，已知该反应为吸热反应，则该设想能否实现___选填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________。

    （3）为减少SO2的排放，常采用的措施是，将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：

    2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol

    2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol

    请写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式________________。

    （4）根据（2）中汽车尾气净化原理，若该反应为放热反应，且该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是____。（填序号，下图中的v正、K、n、W分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数。）

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