Question

常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（　　）

• A、若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol?L^-1
• B、若pH=7，A^-的浓度可能小于Na⁺的浓度
• C、若pH＜7，溶液中的微粒浓度关系为[Na⁺]=[HA]+[A^-]
• D、若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 m01．L^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．若pH=7，溶液呈中性，根据酸的强弱判断酸的浓度；
B．若pH=7，溶液呈中性，根据电荷守恒判断离子浓度；
C．根据酸的强弱结合物料守恒判断；
D．根据溶液pH计算HA浓度．

解答： 解：A．若pH=7，溶液呈中性，如果酸是强酸，酸碱的体积相等，要使溶液呈中性，则酸碱的浓度相等，如果酸是弱酸，要使溶液呈中性，酸越高稍微过量，所以酸浓度大于碱，故A错误；
B．若pH=7，溶液呈中性，则[H⁺]=[OH^-]，溶液中存在电荷守恒[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[A^-]，所以[Na⁺]=[A^-]，故B错误；
C．若pH＜7，溶液呈酸性，如果酸为强酸，则[Na⁺]＜[A^-]，如果酸为弱酸，根据物料守恒得[Na⁺]＜[HA]+[A^-]，故C错误；
D．若pH=12，且HA为强酸时，设HA的浓度为c，c（OH^-）=10^-2mol/L=

0.1mol/L×VL-cmol/L×VL

2VL

，c=0.08 mo1．L^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，很多同学往往只考虑HA为强酸而导致错误，为易错点．