Question

解释下列事实：
（1）饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用，其原因是

 

．
（2）常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，其原因是

 

．
（3）氨水呈弱碱性，其原因是（用离子方程式表示）：

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,铝的化学性质,铁的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）自来水是用氯气消毒的，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使金鱼的成活率降低．
（2）浓硫酸与浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化现象．
（3）氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨是一种弱碱．

解答： 解：（1）氯气具有氧化性，因此自来水公司可以用氯气对自来水进行消毒，氯气溶于水后部分与水反生反应，方程式为：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，次氯酸具有强氧化性，使金鱼的存活率降低，同时次氯酸不稳定，易发生分解，光照时或受热会加速它的分解，因此饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用，使自来水中的HClO分解掉，以提高金鱼的存活率，故答案为：使自来水中的HClO分解掉；
（2）浓硫酸、浓硝酸是氧化性酸，常温下，会使铁、铝发生钝化，即在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物，从而阻止了酸与金属的接触，而使反应终止，因此可以在常温下用铁制容器、铝制容器来盛装浓硫酸和浓硝酸，
故答案为：Fe、Al表面被氧化主致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应（即钝化现象）；
（3）氨气极易溶于水，溶于水的部分氨气与水发生反应生成一水合氨，一水合氨是一种弱电解质，在水中能够发生电离，产生氢氧离子而使溶液而使溶液显碱性．反应方程式为：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案为：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-或NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．

点评：本题主要是对课本基本知识的考查，需要对课本基础知识掌握的很熟练，同时在组织答案上要正确．