Question

常温下，3种一元酸和NaOH溶液等体积混合，实验情况如下表：

	一元酸	c（一元酸）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	混合液的pH
实验一	HA	0.1	0.1	pH=a
实验二	HB	0.12	0.1	pH=7
实验三	HC	0.2		pH＞7

（1）分析实验一，如何根据a值判断HA是强酸还是弱酸？

 

．
（2）分析实验二，判断：将等体积、等浓度的HB溶液与NaOH溶液混合，混合后溶液中c（A^-）

 

c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）实验三，混合液中离子浓度由大到小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）实验一酸碱浓度相同，可根据pH的大小平衡酸的强弱；
（2）pH=7时，酸的浓度较大，说明HB为弱酸，如等体积、等浓度混合，溶液应呈碱性，结合电荷生成判断；
（3）结合电荷守恒判断．

解答： 解：（1）实验一酸碱浓度相同，二者恰好中和，如a=7，则HA为强酸，如a＞7，则HA为弱酸，故答案为：当a=7，HA是强酸，当a＜7，HA是弱酸；
（2）pH=7时，酸的浓度较大，说明HB为弱酸，如等体积、等浓度混合，溶液应呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），由电荷守恒可知溶液中应存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（A^-）＜c（Na⁺），故答案为：＜；
（3）pH＞7，则c（OH^-）＞c（H⁺），由电荷守恒可知溶液中应存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（C^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）＞c（C^-），则溶液中应存在c（Na⁺）＞c（C^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（C^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查了酸、碱反应后溶液的酸碱性判断，难度不大，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律是解本题的关键，注意弱电解质的电离特点结合电荷守恒解答该题．