Question

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：B

 

； D

 

．
（2）C元素位于周期表中

 

周期

 

族．
（3）写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

 

．
（4）用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素．

解答： 解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素，
（1）由以上分析可知，B为氧、D为硫，故答案为：氧；硫；
（2）C为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，应位于周期表第三周期第ⅠA族，故答案为：三；ⅠA；
（3）CO₂与过量氢氧化钠反应反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（4）C₂D是Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示化合物 Na₂S的形成过程为，
故答案为：．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据原子结构及元素化合物性质推断元素是关键，注意把握电子式的书写以及用电子式表示的形成过程的方法．