Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	（11）	（12）

（1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种，化学式是：

 

，

 

．
（2）上面主族元素中原子半径最大的是

 

，非金属性最强的是

 

．
（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是

 

（填化学式，下同）；碱性最强的是

 

；能形成两性氢氧化物的元素是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（11）（12）分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar元素，
（1）③、⑤两种元素形成的化合物有氧化钠和过氧化钠；
（2）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小；
（3）元素的非金属性越强，所以最高价氧化物的水化物酸性越强；元素的金属性越强其对应碱的碱性越强，氢氧化铝为两性氢氧化物．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（11）（12）分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar元素，
（1）③、⑤两种元素形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，其化学式分别为Na₂O、Na₂O₂，故答案为：Na₂O；Na₂O₂；
（2）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以原子半径最大的元素是Na元素，非金属性最强的元素是F元素，故答案为：⑤（或Na）；④（或F）；
（3）元素的非金属性越强，所以最高价氧化物的水化物酸性越强；元素的金属性越强其对应碱的碱性越强，氢氧化铝为两性氢氧化物，则酸性最强的酸是HClO₄，碱性最强的碱是NaOH，能形成两性氢氧化物的元素是Al，
故答案为：HClO₄；NaOH；Al．

点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，熟悉元素周期律内涵是解本题关键，根据元素周期律解答即可，难度不大．