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    某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则（　　）
    A、平衡向逆反应方向移动
    B、平衡不移动
    C、C的百分含量增大
    D、B的浓度减小
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：某温度下，在固定容积的容器中反应是气体体积减小的反应，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，相当于增大体系的压强，平衡正向进行，据此分析选项；
    解答： 解：A、若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，相当于增大体系的压强，平衡正向进行，故A错误；
    B、若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，相当于增大体系的压强，平衡正向进行，故B错误；
    C、若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，相当于增大体系的压强，平衡正向进行，C的百分含量增大，故C正确；
    D、若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，相当于增大体系的压强，平衡正向进行，但反应是可逆反应，正是减弱不能抵消，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    解释下列事实：
    （1）饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用，其原因是
     
    ．
    （2）常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，其原因是
     
    ．
    （3）氨水呈弱碱性，其原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两种物质无论以何种比例混合，其中氯元素的质量分数不变的是（　　）
    A、NaClO4和KClO3　　　
    B、KClO和KCl
    C、NaClO和NaCl
    D、NaCl和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（　　）
    A、Mg（OH）2的溶解度最小
    B、Ca（OH）2的溶解度最小
    C、AgCl的溶解度最小
    D、物质Ksp越大溶解度也越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Ca2+、ClO-、Br-
    B、K+、Na+、CO32-、HCO3-
    C、NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-
    D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（　　）
    A、常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
    B、常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等
    C、常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
    D、常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某镍镉电池总反应为Cd+2NiOOH+2H2O
    放电
    充电
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2，其电解质溶液为KOH溶液．有关该电池的下列说法不正确的是（　　）
    A、充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
    B、充电时阴极附近溶液的碱性增强
    C、放电过程是电能转化为化学能的过程
    D、放电时负极反应：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol?L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol?L-1．则下列判断正确的是（　　）
    A、化学计量数：m+n＞p
    B、平衡向正反应方向移动了
    C、物质B的转化率减小了
    D、物质C的质量分数增加了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．

    （1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前，
     
     和
     
    是主要的去离子方法．
    （2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法，如图1所示．
    ①废水Ⅰ若采用CO2处理，离子方程式是
     
    ．
    ②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO3-）越大，净水效果越好，这是因为
     
    ．
    ③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++
     
    =CH3Hg++H+．我国规定，
    Hg2+的排放标准不能超过0.05mg?L-1．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否达到了排放标准
     
    （填“是”或“否”）．
    ④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2．，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行
     
    处理．把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于
     
    中浸泡一段时间后便可再生．
    （4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图2是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有
    Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请回答：
    ①阳离子交换膜是指
     
    （填“A”或“B”）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式
     
    ．

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