【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：__________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：________________。
（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液。如④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出该气体的电子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：_____________________。D的化学式是______。
【答案】漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等 4NH3＋6NO
5N2＋6H2O 第三周期ⅢA族 
Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑ Na2CO3
【解析】
（1）淡黄色的固体单质是硫，B是H2S；C为SO2，D为SO3；
（2） 若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2；
（3）中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，根据物质之间的转化关系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，则A是晶体Si；C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。根据物质的转化关系及已知条件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3。
（1）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C为SO2，D为SO3，SO2的用途如漂白、杀菌，制备硫酸等。
（2） 由以上分析可知，A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2，B与C在一定条件下发生反应4NH3+6NO5N2+6H2O是归中反应，产生氮气。
（3）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的导致温室效应的气体是CO2，其电子式是；铝元素的位置为第三周期ⅢA族；
（4）由以上分析可知，A是晶体Si， B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反应的化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化学式是Na2CO3。
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【题目】用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。
①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：__。
②氧化剂A可选用___（填编号，下同）。
A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2
③要得到较纯的产品，试剂B可选用___。
A．NaOH B．CuO C．FeO
④试剂B的作用是___。
A．使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀 C．降低溶液的pH D．提高溶液的pH
⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是__（按实验先后顺序选填编号）。
A．过滤 B．蒸发至干 C．冷却 D．蒸发浓缩
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【题目】实验测得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH)
B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小
C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同
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【题目】某小组在20℃，101KPa下探究Cl2在蒸馏水和饱和食盐水中的溶解性。如图I、II所示，该小组用两支100mL注射器均吸入40mLCl2，然后分别吸入20mL蒸馏水和饱和食盐水，夹紧止水夹，充分振荡。下列说法正确的是（ ）
A.图I注射器中c(Cl-)约为0.09molL-1
B.图l注射器中n(ClO-)小于图II
C.图II注射器的活塞移动到20mL刻度处
D.图II注射器中存在NaCl(s)
Na+(aq)+Cl-(aq)
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【题目】三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板.上的铜膜，某教师为了从腐蚀废液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用。准备采用下列步骤：
(1)步骤I的操作名称:_________________ :所需玻璃仪器:_______________________
(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：__________________________________
(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂:______________________(填名称)
(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_______________________此转化的化学方程式为:___________________________________________________________
(5)写出③中所含物质:__________________(填化学式)⑥发生反应的离子方程式:________
(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_____(填写编号)
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
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【题目】Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，如图是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。
Cu2S
Cu
Cu2O、CuO
A
B
胆矾
（1）Cu2S中铜元素的化合价为___，火法炼铜的反应原理是__________(用化学方程式表示)。
（2）向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式____________。
（3）若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是___(填字母序号)。
A．适量的NaNO3
B．适量的HNO3
C．适量的H2O2
（4）若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子的物质的量是_____。
（5）取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式：____，e点对应物质的化学式为_____(计算过程略去)。
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【题目】通过对阳极泥的综合处理可以回收贵重的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：
（1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S元素，预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为___，比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做预处理剂的主要优点是___。
（2）回收分渣中的银，可用如下过程：
已知：S2O32-在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag++2S2O32-
Ag（S2O3）23-。常温下，络合反应的平衡常数为K稳[Ag（S2O3）23-]=2.8×1013，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。
①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl（s）+2S2O32-（aq）Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常温下此反应的平衡常数K为___（结果保留二位小数）。
②Ⅱ中还原剂为Na2S2O4，在碱性条件下进行反应生成Na2SO3，相应的离子反应方程式为：2Ag(S2O3)23-+S2O42-+4OH-=2Ag+4S2O32-+2SO32-+2H2O，所以Ⅲ中的银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后银的浸出率会降低，请从化学平衡移动的角度分析原因___。
（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亚硒酸（H2SeO3）。
①已知常温下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-4，则NaHSeO3溶液的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。
②二元强酸硒酸（H2SeO4）可以用电解亚硒酸溶液的方法制得，电解时的阳极反应式为___。
（4）分铜得到产品CuSO45H2O的具体操作如下：
①萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取剂最好选用__（填化学式）溶液。
②蒸发浓缩需用小火加热至溶液表面出现__为止，再冷却结晶即可得到产品CuSO45H2O
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【题目】某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中P点代表氢元素。下列说法不正确的是( )
A. 图中虚线相连的元素位于同一族
B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素
C. K元素位于常规周期表的第三周期第ⅥA族
D. M与Z 两种元素形成的化合物的化学式为MgCl2
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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：
已知：
（以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等）
(1)C中官能团名称为__________，B的化学名称为____________。
(2)F的结构简式为___________，则与F具有相同官能团的同分异构体共_____种(考虑顺反异构，不包含F)。
(3)由G生成H的化学方程式为________________________，反应类型为____________。
(4)下列说法正确的是________________(选填字母序号)。
a．由H生成M的反应是加成反应
b．可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质
c．1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应
d．1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗4 mo1 NaOH
(5)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂，写出合成CH3CH=CHCH3的路线________________ (用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
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