[题目]下列实验操作或事故处理方法正确的是( )A. 金属钠着火.立即用水扑灭B. 实验结束后.用嘴吹熄酒精灯C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液.立即用盐酸冲洗D. 稀释浓硫酸时.将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中.并不断搅拌题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验操作或事故处理方法正确的是(　　)

A. 金属钠着火，立即用水扑灭

B. 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯

C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

【答案】D

【解析】A、金属钠与水反应生成氢气，容易造成危害，因此金属钠着火，应沙土灭火，故A错误；B、吹灭酒精灯，容易发生酒精灯内部酒精着火，故B错误；C、应用水冲洗，然后涂抹硼酸，故C错误；D、硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸，是把浓硫酸注入水中，故D正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述中正确的是（　　）

A. 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀

B. 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同

C. 向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2

D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于水在人体中的作用错误的是（）

A.提供能量B.做营养物质水解的反应物C.做溶剂D.调节体温

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

（1）工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_______________________________。

（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：__________________________。

（3）加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L[注：此时滤液中Ba2+浓度为1×105 mol/L，Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(SrSO4)=3.3×107]。

（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_________________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

（5）工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近年来高铁酸钾(K2FeO4)己经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性很强，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有（）

①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应

A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关仪器的使用或操作正确的是(　　)

A. 烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热

B. 试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药品

C. 用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至刻度线

D. 用滴定管量取液体时，开始读数和最后读数均俯视，则量取的体积准确

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将一定量的SO2通入碘水中，分别进行下列实验，能证明SO2与碘发生氧化还原反应的是

	操作	现象或结果
A	取混合溶液加入淀粉溶液	溶液变蓝
B	取混合溶液加入BaCl2溶液	有白色沉淀
C	测通入前后溶液的pH	pH减小
D	取混合溶液加入AgNO3溶液	有黄色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[2017·北京]TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

化合物	SiCl4	TiCl4	AlCl3	FeCl3	MgCl2
沸点/℃	58	136	181（升华）	316	1412
熔点/℃	69	25	193	304	714
在TiCl4中的溶解性	互溶	——	微溶		难溶

（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=220.9 kJ·mol1

① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。

② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。

③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。

④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。

（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

物质a是______________，T2应控制在_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是_________________________________________。

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有____________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式______________________。若去掉C，能否得出同样结论____________（填“是”或“否”），原因是____________________________。

（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）

实验步骤	预期现象	结论
___________________________	________________________	固体残留物仅为Fe2O3

（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为________________________。

（5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_______________。

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