【题目】锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
（1）工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_______________________________。
（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：__________________________。
（3）加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L[注：此时滤液中Ba2+浓度为1×105 mol/L，Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(SrSO4)=3.3×107]。
（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。
（5）工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是____________。
【答案】（1）增加反应物的接触面积，提高化学反应速率
（2）SrSO4+4C
SrS+4CO↑
（3）除去溶液中Ba2+杂质 0.03
（4）①加1滴NH4SCN溶液溶液由无色变为红色，且30 s内不褪色 ②93.45%
（5）加热SrCl2·6H2O失去结晶水至恒重（或灼烧等）
【解析】（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率，从而提高原料的转化率。
（2）在焙烧的过程中若只有0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，则1 mol的S转移8 mol的电子，由于在反应前元素的化合价为+6价，所以反应后元素的化合价为2价，因此碳与天青石在高温下发生反应的化学方程式为：SrSO4+4CSrS+4CO↑。
（3）在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质；由于在Ba2+浓度为1×105 mol/L，BaSO4的溶度积常数为1.1×1010，所以c(
)=
mol/L=1.1×105 mol/L，而SrSO4的溶度积常数为3.3×107，所以c(Sr2+)=
mol/L=3.0×102=0.03 mol/L。
（4）①若NH4SCN不再与Ag+结合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就会含有过量的SCN，会与Fe3+产生络合物，溶液变为红色，因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色；②n(NH4SCN)=0.2000 mol/L×0.02 L=4.0×103 mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为：n(Ag+)=4.0×103 mol，则与Cl反应的Ag+的物质的量为：n(Ag+)=1.100×102 mol4.0×103 mol=7.0×103 mol，1.000 g产品中SrCl2·6H2O的物质的量为：n(SrCl2·6H2O)= 
×n(Ag+)=3.5×103 mol，1.000 g产品中SrCl2·6H2O的质量为：m(SrCl2·6H2O)=3.5×103mol×267 g/mol=0.9345 g，所以产品纯度为：
×100%=93.45%。
（5）氯化锶属于强酸强碱盐，不能水解，由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶，直接加热SrCl2·6H2O失去结晶水至恒重。
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
目前，美国科学家将微型硒化铜（CuSe）纳米团簇用于设计新一代锂离子电池，使其体积更小、功能更强大。回答下列问题：
（l）基态Se原子的价电子排布式为___________，基态Cu原子与基态Se原子核外未成对电子数之比为_______。
（2）SeO2易溶解于水，熔点340～350℃，315℃时升华，由此可判断SeO2中的化学键类型为__________。
（3）Se2C12为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为________, Se2C12的空间构型为________（填字母）。
a．直线形 b．锯齿形 c．环形 d．四面体形
（4）硒酸铜（CuSeO4）在电子、仪表工业中发挥重要作用。硒酸酸性与硫酸比较，酸性较强的是___________（填化学式）, Cu、Se、O第一电离能由大到小的顺序是_________。
（5）Cu与O形成的一种化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为______，若晶胞的参数为a cm，其密度为________（用含a 和NA的代数式表示）。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 元素X 与元素Z 的最高化合价之和的数值等于8
B. 原子半径的大小顺序为r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(Q)
C. 可以通过电解Z元素的氯化物得到Z单质
D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
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【题目】科学使用化学肥料是保障农作物增产的重要措施。下列化肥中具有复合肥效的是( )
A. (NH4)2SO4 B. KNO3
C. CO(NH2)2 D. NH4HCO3
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【题目】KClO3晶体是一种常见的氧化剂，生产工艺如图所示：
请回答下列问题：
（1）CaCO3煅烧前要粉碎的目的是____________________________。
（2）写出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化学方程式：___________________________。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）操作a中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__________。
（4）“复分解池”反应中，发生反应的离子方程式为_________________。
（5）实验室制取KClO3可通过反应：3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O，在密闭容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是________________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是____________________________。（不考虑Cl2的挥发）
（6）甲同学为测定制取的KClO3样品中
的含量，称取样品a g，准确配制成1000 mL溶液，从上述溶液中取出10.00 mL于锥形瓶中，准确加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100 mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00 mL。样品中
的质量分数为______________。（已知：
+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O，可被Fe2+还原为Cl。）
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【题目】H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素，根据题意回答与这些元素有关的问题：
(1)画出Na原子结构示意图_______，Na2O2可用作供氧剂，其电子式为_______。
(2)Cl2是一种大气污染物，装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______（填编号）。
氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理，写出相关的离子反应方程式_____________。
(3)25C时，利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11，则可以估算出氨水的电离常数约为_____；向10mL此溶液中通入少量氨气，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中
将_______(填“增大” “减小”或“无法确定”）。
(4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后，恰好完全反应，生成物之一M仍含有这四种元素，该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5，则由水电离出的c(H+)=_______mol/L，该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。
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【题目】下列实验操作或事故处理方法正确的是( )
A. 金属钠着火，立即用水扑灭
B. 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯
C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B. Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同
C. MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应
D. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
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【题目】硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）硼在元素周期表中的位置为____________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_____________。
（2）单质硼（B)在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式__________________________。
（3）硼酸（H3BO3)是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数数K=____________。
氟硼酸（HBF4)是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4-的电子式 ____________。
（4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。
①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构____________（填“相同”或“不相同”)。
②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式_____________。
③B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为____________L。
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