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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

    B. Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同

    C. MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应

    D. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

    【答案】A

    【解析】

    A.常见金属的冶炼方法为电解法、热还原法、热分解法等，其中钠镁铝都为活泼金属，用电解法，故正确；B.过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，二者产物不同，故错误；C.氧化铝能和酸反应也能和强碱反应，故错误；D.根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（ ）

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    Fe2O3是红棕色粉末

    Fe2O3常做红色涂料

    B

    SiO2是两性氧化物

    SiO2可和HF反应

    C

    Al2O3难溶于水

    Al2O3可用作耐火材料

    D

    SO2有漂白性

    SO2可使溴水褪色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

    （1）工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_______________________________。

    （2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：__________________________。

    （3）加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L[注：此时滤液中Ba2+浓度为1×105 mol/L，Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(SrSO4)=3.3×107]。

    （4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

    ①滴定反应达到终点的现象是_________________________。

    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

    （5）工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关仪器的使用或操作正确的是(　　)

    A. 烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热

    B. 试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药品

    C. 用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至刻度线

    D. 用滴定管量取液体时，开始读数和最后读数均俯视，则量取的体积准确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2通入碘水中，分别进行下列实验，能证明SO2与碘发生氧化还原反应的是

    操作

    现象或结果

    A

    取混合溶液加入淀粉溶液

    溶液变蓝

    B

    取混合溶液加入BaCl2溶液

    有白色沉淀

    C

    测通入前后溶液的pH

    pH减小

    D

    取混合溶液加入AgNO3溶液

    有黄色沉淀

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若实验仪器有：

    A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL 烧杯

    （1）此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。

    （2）应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。

    （3）实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。

    （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。

    ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2~3 次，并把洗涤液转入容量瓶

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③溶解后未经冷却就移液

    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017·北京]TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

    资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

    化合物

    SiCl4

    TiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    MgCl2

    沸点/℃

    58

    136

    181（升华）

    316

    1412

    熔点/℃

    69

    25

    193

    304

    714

    在TiCl4中的溶解性

    互溶

    ——

    微溶

    难溶

    （1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

    已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=220.9 kJ·mol1

    ① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。

    ② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。

    ③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。

    ④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。

    （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

    物质a是______________，T2应控制在_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.化学反应中既有物质变化又有能量变化

    B.电池是由电能转化为化学能的装置

    C.焓增熵减的反应一定可以自发进行

    D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述正确的是（　　）

    A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B. 氯化硼分子空间上是三角锥形

    C. 氯化硼熔点低是因为硼氯键键能较小 D. 氯化硼属非极性分子

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