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    【题目】氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述正确的是（　　）

    A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B. 氯化硼分子空间上是三角锥形

    C. 氯化硼熔点低是因为硼氯键键能较小 D. 氯化硼属非极性分子

    【答案】D

    【解析】A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误； B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，故B错误；C．氯化硼熔点低是因为其是分子晶体，与硼氯键键能较小无关，故C错误；D．氯化硼正负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

    B. Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同

    C. MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应

    D. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

    （1）硼在元素周期表中的位置为____________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_____________。

    （2）单质硼（B)在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式__________________________。

    （3）硼酸（H3BO3)是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数数K=____________。

    氟硼酸（HBF4)是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4-的电子式 ____________。

    （4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。

    ①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构____________（填“相同”或“不相同”)。

    ②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式_____________。

    ③B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为____________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是

    ①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水

    A. ①②④⑥ B. ①②③⑤

    C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是

    A. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

    B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

    C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

    D. 若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于有胆矾晶体存在的饱和硫酸铜溶液，下列措施不能破坏原溶液溶解平衡的是（ ）

    A. 升高温度 B. 温度不变，蒸发部分水

    C. 加入少量硫酸铜晶体 D. 加入少量无水硫酸铜粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质经分析后，只含一种元素，此物质

    A．一定是纯净物　 B．一定是一种单质　

    C．一定是混合物　 D．可能是纯净物或混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )

    A. 3︰2︰1 B. 2︰3︰1 C. 2︰4︰1 D. 4︰2︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱的是

    A.CaOB.Na2CO3C.NH3·H2OD.MgCl2

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