Question

 2008年奥运会金牌背面镶嵌着白玉，白玉的化学式可用CaxMgySipO22（0H）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．

（1）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为　　g/mol．

（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸1OOmL中充分溶解，得不溶物2.40g．过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（STP）．则

①p=　　；②白玉的化学式为　　．

Answer 1

考点：

含硅矿物及材料的应用．.
专题：	碳族元素．
分析：	（1）灼烧白玉粉末质量减少的是水，根据白玉与水的关系式计算其摩尔质量； （2）①不溶物是二氧化硅，根据白玉与二氧化硅的关系式计算P值； ②最后的溶液含有CaCl2、MgCl2、FeCl2，根据Ca、Mg 原子守恒分别用x、y表示出CaCl2、MgCl2的物质的量，根据H2的体积求出FeCl2的物质的量，利用Cl原子守恒，列出方程；再利用白玉的相对原子质量列出另一方程，联立方程求解，确定白玉的化学式．
解答：	解：（1）白玉粉末灼烧后，质量减少的是水，根据氢原子守恒得白玉和水的关系式，设白玉的摩尔质量为M． CaxMgySipO22（0H）2﹣﹣H2O 1mol                  1mol 所以M=810g/mol 故答案为：810． （2）①通过题意知，酸过量，所以不溶物是二氧化硅，根据硅原子守恒得白玉与二氧化硅的关系式， CaxMgySipO22（0H）2﹣﹣PSiO2， 1mol                 pmol   1mol：pmol=： 解得p=8 故答案为：8 ②4.05g白玉的物质的量为n==0.005mol； 由  FeCl2～H2关系式，得n（ FeCl2）=n（H2）==0.015mol； 由Cl原子守恒，列方程：2×0.005xmol+2×0.005ymol+2×0.015mol=0.1L×lmol/L； 由白玉的相对原子质量为810，列方程：40x+24y+28×8+16×22+17×2=810； 联立方程，解得：x=2；y=5 白玉的化学式为：Ca2Mg2Si8O22（0H）2 故答案为：Ca2Mg2Si8O22（0H）2
点评：	以硅酸盐为载体考查化学计算，理清反应过程是本题的关键，利用守恒、关系式简化计算，在学习中要多加注意．