[题目]将40 g氢氧化钠溶于水中.配制成1 L溶液.则该溶液的物质的量浓度为( )A. 0.1 mol·L-1 B. 0.5 mol·L-1 C. 4 mol·L-1 D. 1 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为(　　)

A. 0.1 mol·L－1 B. 0.5 mol·L－1 C. 4 mol·L－1 D. 1 mol·L－1

【答案】D

【解析】

40gNaOH的物质的量是40g÷40g/mol=1mol，则c（NaOH）=1mol÷1L=1mol/L，故答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL lmol/L的NaOH 溶液，然后用lmol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A. 原合金质量为0.92g

B. 图中V2的值为60mL

C. 产生氢气的体积为1120mL

D. 图中m的值为1.56g

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/ mol·L－1	0.1	0.2	0
平衡浓度/ mol·L－1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%

B. 增大压强，使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C. 反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器内密度保持不变

（4）某同学查阅资料得知，该反应＞；25 ℃时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为。

（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）写出下列元素符号：① ， ⑥ ， ⑦ ．
（2）画出原子的结构示意图：④ ， ⑧ ．
（3）在上述标出元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是_ ，最不活泼的元素是．（均填元素符号
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．（选填序号） a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是（填元素符号），跟它同周期原子半径（除稀有气体外）最小的元素是（填元素符号）它们最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，足量该元素的常见氧化物通入③的最高价氧化物的水化物的溶液中，写出化学方程式：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验事实与相应结论不正确的是

选项	实验事实	结论
A	其他条件不变，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短	当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B	其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊	当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快
C	将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D	一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少	当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快