【题目】下列实验事实与相应结论不正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 其他条件不变,0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短 | 当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 |
B | 其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊 | 当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快 |
C | 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程 |
D | 一定条件下,分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:H2(g)+I2(g) | 当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的 )、H2和O2的混合气体,在标准状态下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆.活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央.则原来H2、O2的体积之比可能为( )
A.2:7
B.5:4
C.2:1
D.7:2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜.根据要求完成以下问题:
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ③ | ⑥ |
仪器及装置图 |
(1)按气体从左向右流动,装置②在④左边,则②中加入的液体是;
(2)装置⑤中发生反应的化学方程式是;
(3)实验开始时,应先点燃(填装置序号)处的酒精灯,否则CuCl2中含有(填化学式)杂质.待充分反应后,装置①的玻璃管中剩余物呈色;
(4)某实验小组组装装置时,在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶,其作用是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的 ,则下列说法中不正确的是( )
A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D.阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将40 g氢氧化钠溶于水中,配制成1 L溶液,则该溶液的物质的量浓度为( )
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.5 mol·L-1 C. 4 mol·L-1 D. 1 mol·L-1
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【题目】铝是一种重要金属,从铝土矿(主要成分为Al2O3 , Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图:
(1)沉淀B的化学式为 , 溶液A中含的阳离子主要有 .
(2)写出步骤II生成溶液C 的离子方程式 , 步骤I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是 .
(3)生产过程中,除CaO可以循环使用外,还可以循环使用的物质有:(填化学式).
(4)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为:
(5)经分析,a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗),则原铝土矿中Al2O3的纯度(质量分数)(用含a、b的最简式表示).
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【题目】如图是元素周期表前四周期的一部分,下列对相关元素的叙述正确的是( ) ①X元素的原子有二个电子层,处于周期表的第15个纵行 ②Z的原子序数为31,单质常温下为液体 ③气态氢化物水溶液的酸性X<Y<Z ④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐 ⑤Z的原子序数比Y大19,Y的原子序数比X大9.
A.只有②
B.只有①③④⑤
C.只有①②③④
D.全部
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【题目】下列说法不正确的是
A.通过煤的干馏可以获得焦炭
B.煤液化后可以得到甲醇
C.从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用分馏的方法
D.煤中含有苯和甲苯,可以用蒸馏的方法把它们分离出来
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【题目】能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是
①NaOH溶液 ②H2S溶液 ③Ba (NO3)2酸性溶液 ④CaCl2和氨水的混合液
A.①②③ B.②③④ C.全部 D.①③④
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