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    向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比为：
    A．3︰14B．1︰7C．2︰7D．3︰2
    A

    试题分析：根据方程式：2Fe2(SO4)3+2Fe="3" Fe2(SO4)3，铁粉完全溶解，固体质量减少112g；  14Fe+14CuCl2=14FeCl2+14Cu ，固体质量增加112g；所以c(SO42－)与c(Cl－)之比为：6:28=3:14，正确答案为A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
    （1）实验前同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：__         
    （2）甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3％的H2O2溶液、锌粒、铜片、0．1mol·L -lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
    ①若计划在0．1 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为              
    ②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+反应的产物的存在以获取证据．你认为可选_____滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现___色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．
    ③对于证明Fe2+具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________．
    （3）甲同学分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
    ①请你为该同学梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______(填微粒符号，下同)，若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成_____．
    ②实际上Fe2+还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：                ，相关反应的离子方程式：_____      ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中含量仅次于铝，铁及其化合物在生活生产中有广泛应用。请回答下列问题。
    （1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是________ mol。
    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________________________________________________。
    （3）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。

    请回答下列问题：
    ①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)
    A→________→________→________→D。
    ②装置C的作用是_______________________________________________________。
    ③反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为________；可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是________(填写试剂名称)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),主要工艺流程如下。

    (1)将过程②产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是　　　。
    A.品红溶液              B.紫色石蕊试液
    C.酸性KMnO4溶液         D.溴水
    (2)过程①中,FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为                              。
    (3)过程③中需加入的物质是　                             。
    (4)过程④中,蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外,还需要             。
    (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的　　　　(填序号)。
    A.稀硫酸       B.CaCO3        C.NaOH溶液
    (6)过程⑥中,将溶液Z加热到70～80 ℃,目的是　           。
    (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取2.700 0 g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的BaCl2溶液;③过滤、洗涤、干燥,称重得固体质量为3.495 0 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为　　　　。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氟化铜是一种锂/氟化铜电池正极活性材料，可通过下列方法制备：在铂皿中将氧化铜用过量的40%氢氟酸溶解，先制成CuF2·5HF·5H2O，再将生成物放入镍管内的铂舟中，在干燥的氟化氢气流中以400%进行加热脱水，最后通入氮气。
    （1）制备过程中用铂皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化学方程式表示）。
    （2） 锂/氟化铜电池放电时总反应为置换反应，其化学方程式为____________________________________________________。
    （3）准备称取上述制备的样品（仅含CuF2和CuO） 2.120 g，在通风橱中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氢氧化钠溶液，得沉淀，将沉淀充分灼烧，得1.680 g黑色固体，计算样品中CuF2和CuO的物质的量之比。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关纯铁的叙述正确的是（  ）
    A．熔点比生铁的低
    B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
    C．在冷的浓硫酸中可以钝化
    D．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（  ）
    A．变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，，刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液”
    溶解铜。
    （1）写出该反应的化学方程式：________________________________________;
    （2）写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式：__________________________________;
    （3）腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：
    ①若要得到单质铜，下列试剂能实现的是（填序号）
    A．氯气      B．铝      C．硝酸      D．稀硫酸      E．铁
    ②若要将转化为，下列试剂能实现的是（填序号）
    A．氯气      B、铝      C、硝酸      D．稀硫酸      E．铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
    经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
    ④ ……
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
    请回答下列问题：
    （1）写出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的离子方程式为                                   
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是                                        
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)                     
    （4）装置B中的冷水作用为             ；装置C的名称为            ；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，从下面选出检验FeCl2是否完全失效的试剂：___          
    A．氢氧化钠溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．硫氰化钾溶液D．氨水
    （5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。

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