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    印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，，刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液”
    溶解铜。
    （1）写出该反应的化学方程式：________________________________________;
    （2）写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式：__________________________________;
    （3）腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：
    ①若要得到单质铜，下列试剂能实现的是（填序号）
    A．氯气      B．铝      C．硝酸      D．稀硫酸      E．铁
    ②若要将转化为，下列试剂能实现的是（填序号）
    A．氯气      B、铝      C、硝酸      D．稀硫酸      E．铁

    （1）Cu +2FeCl3=" Cu" Cl2+ 2FeCl2
    （2）2FeCl3＋3Zn=2Fe+3Zn Cl2
    （3）①B.E;②A.C

    试题分析：
    （1）腐蚀液是FeCi3溶液，刻制印刷电路时的反应为：Cu＋2FeCi3=2 FeCi2＋CuCi2。
    （2）锌和氯化铁反应置换出铁单质 2FeCl3＋3Zn=2Fe+3Zn Cl2
    （3）腐蚀液中含有FeCi2，CuCi2。①若要得到单质铜，可加入还原剂B．铝E．铁②若要将转化为FeCi3，可加入氧化剂A．氯气C、硝酸.
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：
    FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4
    FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O
    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
    金属离子
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3＋
    		1.1
    		3.2
    Al3＋
    		3.0
    		5.0
    Fe2＋
    		5.8
    		8.8
     
    (1)制备FeCO3时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是_________________________________
    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
    (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________________________。
    (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。
    ①铁粉的作用是_____________________。
    ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。
    (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________。

    (5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比为：
    A．3︰14B．1︰7C．2︰7D．3︰2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)工业制硫酸铜的方法很多。
    ①方法一、用浓硫酸与铜反应制取硫酸铜。该反应的化学方程式是　　　　　　　　　,此法的最大缺点是　　　。 
    ②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:

    稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是　　　　　　　　　;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是　　　　　　　　　。 
    (2)查阅资料知,在不同温度下Fe2O3被CO还原,产物可能为Fe3O4、FeO或Fe,固体质量与反应温度的关系如下图所示。

    根据图像推断670 ℃时Fe2O3还原产物的化学式为　　　　　　,并设计一个简单的实验,证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)　                                                                 　。 
    仪器自选。可供选择的试剂:稀硫酸、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Fe、Cu加入含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液中充分反应，如Fe有剩余，则反应器中金属元素的存在形式只能是
    A．Cu、Fe3＋、FeB．Fe2＋、Fe3＋、Fe
    C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
    （1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同）       ，无明显反应现象的是          。
    （2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是       ，开始不反应，加热后发生反应的是          ，加热也不发生反应的是          。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是      ，反应的离子方程式为：                          ;
    先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括             。

    a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
    b．通入X气体后溶液中无明显现象
    c．通入Y气体后有沉淀产生       
    d．通入Y气体后沉淀溶解
    e．通入Y气体后溶液中无明显现象
    （3）若将（2）的Ba（OH)2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为                                 ，反应的化学方程式为                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：

    （1）滤液C中溶质含有_       _（写化学式）；
    （2）如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____   _____。
    （3）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）___   __。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol?L-1和1.5 mol?L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
    A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol
    B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）
    C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol
    D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是
    A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液
    C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液

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