【题目】在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是_______。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目_______________________________：
KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O
（3）若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_______g。
【答案】碳(或C) 
177.5
【解析】
（1）化合价升高的元素被氧化；
（2）根据反应中元素的化合价变化情况，根据电子得失守恒、原子守恒配平；
（3）计算废水中KCN的质量，再根据n=m÷M计算KCN的物质的量，使KCN完全转化为无毒物质，生成CO2、N2，根据电子转移守恒计算n（Cl2），再根据m=nM计算需要氯气的质量。
（1）反应中C元素化合价由KCN中+2价升高为KOCN中+4价，C元素被氧化；
（2）反应中KOCN→N2，N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：2KOCN+4KOH+3Cl2＝2CO2+N2+6KCl+2H2O，电子转移的方向和数目可表示为
；
（3）废水中KCN的质量为650mg/L×100L=65000mg=65g，物质的量为65g÷65g/mol=1mol，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO2、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，电子转移守恒可知2×n（Cl2）=1mol×（4-2）+1mol×[0-（-3）]，解得n（Cl2）=2.5mol，故需要氯气的质量为2.5mol×71g/mol=177.5g。
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：
（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因________；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有_______________；
（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是________________，鼓入空气并充分搅拌的目的是_____________________。
（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是___________；写出步骤④通入过量CO2的离子方程式 _________________________________。
（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：
（1）通入CH3OH的电极的电极反应式为__________________．
（2）丙池是铜的精炼池，电解一段时间后烧杯中的溶液浓度会______（填“增大、减小、不变”），A电极反应式_______________________（已知粗铜中含有Zn，Ag杂质）．
（3）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象_____________________，丁池采用无隔膜电解,产生的氯气可能会与KOH溶液接触仅得到KClO和H2，则相应的化学反应方程式为____________________________________________________。
（4）若甲、乙两个电池氧气通入量均为20L（标准状况），且反应完全，则理论上通过丁池的电量为__________（法拉第常数F=9.65×l04Cmol-1），丁池最多能产生气体的总体积为______L（标准状况）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
被广泛用于食品调味剂，其某种合成路线如下所示。
回答如下问题：
（1）B中的官能团名称为_______________
（2）C生成D的反应类型为_____________
（3）在以上路线中，HBr的作用是__________________________________________________
（4） 
，从甲醛、乙醛、丙醛中选择原料（无机原料任选），仿照上述合成路线，写出分两步合成C(CH2OH)4的合成路线_____________________________________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ）
（1）实验中能观察到的现象是____________________。（选填代号）
A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体
（2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。
Ⅱ）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________，除此之外还有一处错误的是____________________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）__________（填“偏大、偏小、无影响”）。
Ⅲ）（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝E1 ①
b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝E2 ②
H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝E3 ③
CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH＝E4 ④
请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2＝_________________。
（2）如图所示在常温常压下，1摩尔NO2 和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________。
（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：
共价键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
键能/（kJ·mol－1） | 436 | 247 | 434 |
则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变ΔH ＝ ____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：
①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有____________(填写下列编号字母)的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_____________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是_________(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_______________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→______→_______→黄绿色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系.其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C(图中部分产物和反应条件已略去)
回答下列问题:
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式__________________________________
（2）固体E中含有化学键的类型是____________，C与E反应的离子方程式为__________________________________
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为_______________________
（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用如图2所示装置向吸收液中持续通入SO2气体.
实验过程中观察到如下现象:
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红.甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是__________________________________(写出一种即可).
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝.用离子方程式解释b变蓝的原因______________________________________________________
③最终试纸b褪色.同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失;二是__________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（题文）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
（1）A的系统命名为____________，E中官能团的名称为____________。
（2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。
（3）C→D的化学方程式为________________________。
（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。
（5）F与G的关系为（填序号）____________。
a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构
（6）M的结构简式为____________。
（7）参照上述合成路线，以
为原料，采用如下方法制备医药中间体
。
该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；
试剂与条件2为____________，Y的结构简式为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于有机物的说法正确的是
A. 聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 油脂与NaOH溶液反应有醇生成
C. 溴乙烷与NaOH溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Brˉ
D. 用稀盐酸可洗涤做过银镜反应的试管
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