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    14．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制取较弱酸CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    B根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系pH=6.8的溶液一定显酸性
    C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
    D同主族元素从上至下非金属性减弱HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，碳酸酸性大于次氯酸；
    B．要根据溶液中c（H+）、c（OH-）相对大小确定溶液酸碱性，温度未知时不能根据溶液pH判断；
    C．氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关；
    D．卤族元素中，其非金属性越强，其氢化物中化学键越强，该氢化物在水溶液中越难电离．

    解答 解：A．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，碳酸酸性大于次氯酸，所以二氧化碳能和次氯酸钠溶液反应生成次氯酸，故A正确；
    B．要根据溶液中c（H+）、c（OH-）相对大小确定溶液酸碱性，温度未知时不能根据溶液pH判断，pH=6.8的溶液不一定为酸性溶液，可能是碱性溶液，如100℃时纯水的pH=6，则该温度下pH=6.8的溶液呈碱性，故B错误；
    C．氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，氨气中含有氢键、磷化氢中不含氢键，NH3沸点高于PH3，故C错误；
    D．卤族元素中，其非金属性越强，其氢化物中化学键越强，该氢化物在水溶液中越难电离，非金属性从F到I逐渐减弱，但其氢化物的水溶液酸性增强，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期律，为高频考点，涉及强酸制取弱酸、溶液酸碱性判断、氢化物熔沸点判断、非金属性与其氢化物水溶液酸性强弱判断等知识点，明确物质性质、元素周期律是解本题关键，注意：氢化物的熔沸点与氢键和分子间作用力有关，而氢化物的稳定性与化学键有关，注意二者区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．生铁比纯铁更易锈蚀
    B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    C．纯银器在空气中表面渐渐变暗是因为发生了原电池反应
    D．充电电池的充放电次数有限是由它的工作原理所决定的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．16O和18O是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．16O2与18O2互为同分异构体
    B．16O与18O核外电子排布方式不同
    C．16O与18O的质量数相同
    D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA 个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示装置可用于（　　）
    A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和浓HNO3反应制NO2
    C．用Zn与稀硫酸反应制H2D．用NaCl与浓H2SO4加热制HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．解释下列操作或事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．把钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
    C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在醛、酮中，其他碳原子按与羰基相连的顺序，依次叫α，β，γ，…碳原子，如：
    在稀碱或稀酸的作用下，2分子含有α-氢原子的醛能自身加成生成1分子β-羟基醛，如：

    巴豆酸（CH3-CH=CH-COOH）主要用于有机合成制合成树脂或作增塑剂．现应用乙醇和其他无机原料合成巴豆酸．请写出各步反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$ CH3CH（OH）CH2CHO、CH3CH（OH）CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$CH3COCH2COOH+H2O、CH3COCH2COOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH（OH）CH2COOH、CH3CH（OH）CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3-CH=CH-COOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验．下列说法正确的是（　　）
    A．Zn是负极，Cu是正极B．稀硫酸溶液中H+移向Zn极
    C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在l℃时，10mL0.4mol•L-1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
    t/min0246
    V（ 02 ）/mL0.09.917.222.4
    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．0-2min的平均反应速率比4-6min快
    B．0-6min 的平均反应速率v（ H2O2）=3.3 x 10-2 moL-1•min-1
    C．反应至 6min 时，c（ H2O2）=0.3mol•L-1
    D．反应至6min时，H2O2分解了 50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
    A．苯与溴水在FeBr3作催化剂的条件下生成溴苯
    B．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯和由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反应类型不同
    C．乙烯分子与苯分子中的碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
    D．与CH3CH2OH互为同系物

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