Question

有A、B、C、D四种溶液，它们各为K₂CO₃、K₂SO₄、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为：

在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；将少量E加入到过量F中，有气体放出。

（1）写化学式，B是            ，C是            。

（2）如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为                        ，将E加入过量F中，有关反应的离子方程式为                        。

Answer 1

（1）B是Ba(NO₃)₂，C是H₂SO₄

（2）SO₄^2-＋Ba²⁺ ＝ BaSO₄↓； BaCO₃＋2H⁺ ＝ Ba²⁺＋H₂O＋CO₂↑

解析:

解析此题可有多种方法，其知识基础是离子反应，其分析依据是实验现象。

逐步推理法：

①根据“在A中加C，无明显变化”和“在A中加D，无明显变化”，可判断A一定是K₂SO₄，并加初步推断C和D分别为K₂CO₃和H₂SO₄中的一种，则B可能是Ba(NO₃)₂。

②根据“在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液”和“在B中加C，生成沉淀并得到溶液F”，可验证B确实是Ba(NO₃)₂，C、D确定是K₂CO₃、H₂SO₄中的一种：

Ba(NO₃)₂+K₂CO₃ ＝ BaCO₃↓+2KNO₃；Ba(NO₃)₂+H₂SO₄ ＝ BaSO₄↓+2HNO₃

但C和D中，哪一物是K₂CO₃，哪一物是H₂SO₄，还必须根据后续实验加以判断。

③根据“将少量E加入过量F中，有气体放出”，结合第②步分析中的两个化学方程式，可推断C是H₂SO₄，D是K₂CO₃，沉淀E是BaCO₃，溶液F是HNO₃，将少量E加入到过量F中的化学方程式为： BaCO₃+2HNO₃ ＝ Ba(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O

一边假设，一边验证，全部推断分析都是正确的，则确定A是K₂SO₄，B是Ba(NO₃)₂，C是H₂SO₄，D是K₂CO₃.最后写出（2）小题中的两个离子方程式。