降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇燃料。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________mol/(L·min)；
(2)氢气的转化率＝________；
(3)该反应的平衡常数为________(保留小数点后2位)；
(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出去
D．再充入1mol H2
(5)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“>”、“<”或“＝”)。
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废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．回收其中的石墨电极
C．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染
D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是( )
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L–1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L–1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L–1 Ba(OH)2
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是( )
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族。下列对铊的性质的推导正确的是( )
①是易导电的银白色金属
②Tl(OH)3是两性氢氧化物
③Tl3＋氧化能力比Al3＋强
④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐
A．①④ B．②③ C．① D．④
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科目：高中化学 来源： 题型：
有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D． a>b>d>c
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互为同分异构体，则化学式为C3H5Cl