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    下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：



    下列有关该反应的描述正确的是(　　)

    A．第6min后，反应就终止了

    B．X的平衡转化率为85%

    C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

    D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol·L-1，2min后C的浓度变为2amol·L-1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是

    A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)

    B．反应开始时，c(B)＝3amol·L-1

    C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L-1

    D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是(       ) 

      A．NaOH            B．Na2O2          C．MgCl2          D．CH4 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)

    A．X的焓一定高于M

    B．Y的焓一定高于N

    C X和Y的总焓一定高于M和N的总焓

    D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　 　)

    A．A的转化率变大             B．平衡向正反应方向移动

    C．a <c＋d                    D．D的体积分数变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇燃料。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH ＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。



    (1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________mol/(L·min)；

    (2)氢气的转化率＝________；

    (3)该反应的平衡常数为________(保留小数点后2位)；

    (4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

    A．升高温度

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出去

    D．再充入1mol H2

    (5)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 （      ）

    A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

    B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

    C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价

    D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（    ）

    ①从组成元素分：烃，烃的衍生物 

    ②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物

    ③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

    A.①③      B.①②       C.①②③      D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是                                                         。

    (2) 若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的

    正极的电极反应式                                    ；

    负极的电极反应式                                    。

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