已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A．X的焓一定高于M
B．Y的焓一定高于N
C X和Y的总焓一定高于M和N的总焓
D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
手拉手全优练考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NH
、SO
、CO
、NO
。取200 mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验。
实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。
实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。
下列说法正确的是( )
A．该溶液可能含有Na＋
B．该溶液一定含有NH、SO、CO、NO
C．该溶液一定不含有NO
D．该溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。
①4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH1
②P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是( )
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是( )
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L–1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L–1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L–1 Ba(OH)2
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科目：高中化学 来源： 题型：
有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。在元素周期表中，A原子半径最小，A与C是同主族元素，B与D也是同主族元素，B、D两元素的原子序数之和是A、C两元素的原子序数之和的两倍，D元素的单质是淡黄色固体。
（1）B、C、D原子半径由大到小的顺序为 。（填元素符号）
（2）写出化合物A2B电子式： 。
(3)电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。
（4）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角
线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
①写出Be与C的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的化学方程式 。
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是( )
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D． a>b>d>c
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