Question

【题目】在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于2min内v（B）= ．
（2）A的转化率为 ．
（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）该反应的平衡常数的表达式k= ， 450℃时平衡常数500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正v逆（填“＞”或“＜”），达到平衡时D的浓度为 ．

Answer 1

【答案】
（1）1；0.2mol/（L．min）
（2）33.3%
（3）不变
（4）；大于
（5）＞；0.15mol/L
【解析】解：在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，生成C为0.4mol/L×2=0.8mol，则：

	A（g）+	B（g）	xC（g）+	D（g）
起始量（mol）	2.4	1.2	0	0
变化量（mol）	0.8	0.8	0.8	0.8
平衡量（mol）	1.6	0.4	0.8	0.8

1）物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：1，解得x=1，
v（B）= =0.2mol/（L．min），
所以答案是：1；0.2mol/（L．min）；（2）A的转化率= ×100%=33.3%，
所以答案是：33.3%；（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，增大反应体系的压强，平衡不移动，A的转化率不变，所以答案是：不变；（4）A（g）+B（g）xC（g）+D（g）的化学平衡常数表达式K= ，
正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，450℃时平衡常数大于500℃时平衡常数，
所以答案是： ；大于；（5）反应前后气体物质的量不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K= = =1，算此时浓度商Qc= =0.25＜K=1，反应向正反应进行，则v正＞v逆 ，
设平衡时转化的A为ymol，则：

	A（g）+	B（g）	xC（g）+	D（g）
起始量（mol）	0.4	0.4	0.2	0.2
变化量（mol）	y	y	y	y
平衡量（mol）	0.4-y	0.4-y	0.2+y	0.2+y

所以 =1，解得y=0.1
故平衡时D的浓度为 =0.15mol/L，
所以答案是：＞；0.15mol/L．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．