(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2.从而清除污染.该反应中涉及的粒子有:H2O.Al.OH-.Al(OH)3.NO3-.N2.请将各粒子分别填入以下空格.①NO3- + + → + + ②该反应过程中.被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 .+3O2(g) =2Al2O3(s) △H= a kJ/mol Fe2O3=3/2CO2 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO₃^-转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al(OH)₃、NO₃^-、N₂，请将各粒子分别填入以下空格（不用配平）。
①NO₃^- +_______+_______→_______+_______+________
②该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为___________。
(2)若4Al(s)+3O₂(g) =2Al₂O₃(s) △H= a kJ/mol
Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=3/2CO₂(g)+2Fe(s) △H= b kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H= c kJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：_______________________。
(3)将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为______L（标准状况）。

(1)①NO₃^-+Al+H₂O→Al(OH)₃+N₂+OH^-；②5:3
(2)2Al(s) + Fe₂O₃(s) =2Fe(s) + Al₂O₃(s) △H=(a/2+b-3c/2) kJ/mol
(3)2.016

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NO₃^-+ + → + +

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为。

（2）若4Al(s)+3O₂(g)=2 Al₂O₃(s) △H= a KJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H= c KJ/mol

写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：。

（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）。

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（12分）(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO₃^-转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al(OH)₃、NO₃^-、N₂，请将各粒子分别填入以下空格（不用配平）。
NO₃^- +           +           →          +          +
该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为        。
（2）若4Al(s)+3O₂(g) ="2" Al₂O₃(s)  △H=" a" KJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=" c" KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：                              。

（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图：则反应过程中产生氢气的总体积为        L（标准状况）。