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    （12分）(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2 ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3- 、N2，请将各粒子分别填入以下空格（不用配平）。

    NO3- +           +           →          +          +        

    该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为         。

    （2）若4Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s)   △H= a KJ/mol

          

           C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H= c KJ/mol

    写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：                               。

    （3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图：则反应过程中产生氢气的总体积为         L（标准状况）。

     

    【答案】

    （共12分）（1）NO3-+Al+H2O→Al(OH)3+N2+OH-   （2分）；  5:3（2分）

    （2）2Al(s) + Fe2O3(s) =2Fe(s) + Al2O3(s)   △H= （＋b－）KJ/mol （4分）

    （3）2.016 （4分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2 ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（不用配平）。

    NO3-+           +           →         +          +       

    该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为        。

    （2）若4Al(s)+3O2(g)=2 Al2O3(s)   △H= a KJ/mol

          

           C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= c KJ/mol

    写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：                              。

    （3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图：则反应过程中产生氢气的总体积为        L（标准状况）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届河南省焦作市高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3-转化为N2 ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（不用配平）。
    NO3- +           +           →          +          +        
    该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为        。
    （2）若4Al(s)+3O2(g) ="2" Al2O3(s)  △H=" a" KJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=" c" KJ/mol
    写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：                              。

    （3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图：则反应过程中产生氢气的总体积为        L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    (1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（不用配平）。
    ①NO3- +_______+_______→_______+_______+________
    ②该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为___________。
    (2)若4Al(s)+3O2(g) =2Al2O3(s) △H= a kJ/mol
    Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H= b kJ/mol
    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= c kJ/mol
    写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：_______________________。
    (3)将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为______L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2 ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3- 、N2，请将各粒子分别填入以下空格（不用配平）。

    NO3- +           +           →          +          +        

    该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为         。

    （2）若4Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s)   △H= a KJ/mol

          

           C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H= c KJ/mol

    写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：                               。

    （3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图：则反应过程中产生氢气的总体积为         L（标准状况）。

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