在以Al2O3为原料制备Al(OH)3可以使用如下路线:Al2O3HClAlCl3XAl(OH)3.则X最适宜用的试剂( ) A.NH3?H2OB.CO2C.NaOHD.HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在以Al₂O₃为原料制备Al（OH）₃可以使用如下路线：Al₂O₃

HCl

AlCl₃

Al（OH）₃，则X最适宜用的试剂（　　）

A、NH₃?H₂O

B、CO₂

C、NaOH

D、HCl

考点：镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：根据AlCl₃制备氢氧化铝的方法来判断．

解答： 解：由AlCl₃制备氢氧化铝的方法，要防止生成的氢氧化铝会不会继续溶解，又因为氢氧化铝只与强碱反应不与弱碱反应，故应该选择弱碱，故选：A

点评：主要考查氢氧化铝的制备方法的选择，抓住氢氧化铝的性质进行分析．

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：
（1）这九种元素分别是①

（填元素符号，下同）、②

、③

、④

、⑤

、⑥

、⑦

、⑧

、⑨

，其中化学性质最不活泼的是

．
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（填化学式）．

实验步骤	实验结论
①氯水+1mLCCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液++氯水+1mLCCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为

（填元素符号）．
（4）⑥元素的氢化物是

（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为

，所得溶液的pH

（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是

（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈

色．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫及其化合物有广泛的应用，对SO₂性质的研究是高中化学教学的一项重要内容．
I．对比研究是一种重要的研究方法．若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是

．

第1组	第2组	第3组
S （单质）	SO₂、H₂SO₃、M、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、NaHSO₄

II．某校化学学习小组用如图的实验装置研究SO₂气体还原Fe³⁺、Br₂的反应．

（1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是

．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热的浓硫酸
（2）装置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空气．已知在用氢氧化钠溶液吸收SO₂的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，常温下，溶液pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是

．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO₄溶液、KSCN溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO₃）₂溶液、新制的氯水）

序号	实验方案	实验现象	结论
方案①	往第一份试液中加入KMnO₄溶液溶液	紫红色褪去	SO₂与Fe³⁺反应生成了Fe²⁺
方案②	往第二份试液中加入		SO₂与Fe³⁺反应生成了Fe²⁺
方案③	往第二份试液中加入		SO₂与Fe³⁺反应生成了SO₄^2-

上述方案①得出的结论是否合理

，原因

．如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整．
（4）装置B中能表明Br^-的还原性弱于SO₂的现象是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为达到下表中的实验要求，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．供选择的化学试剂及实验方法
A、用试纸测定溶液的pH
B、加热
C、取样，加稀HNO₃和AgNO₃溶液，观察现象
D、取样、灼烧、闻气味

实验要求	试剂及方法
检验自来水中是否含有Cl^-
除去Na₂CO₃固体中少量的NaHCO₃
鉴别丝绸和棉布
证明某地雨水样品呈酸性

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科目：高中化学 来源： 题型：

向盛有10mL AlCl₃溶液试管，逐渐滴入加NaOH溶液的图象如图，则下列说法不正确的是（　　）

A、AlCl₃溶液的浓度为0.1mol?L^-1

B、NaOH溶液的浓度为0.1mol?L^-1

C、沉淀最大质量为0.078g

D、加入10mL的NaOH溶液与加入38mL的NaOH溶液产生的沉淀质量相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图所示，写出雾化器中发生反应的化学方程式：

．
（2）已知NaHSO₃溶液显弱酸性，其原因用离子方程式为：

．
（3）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的离子

．Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH

（填“增大”“减小”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

含一个叁键的炔烃，氢化后的产物的结构简式CH₃CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃此炔烃可能的结构有（　　）

A、1种

B、2种

C、3种

D、4种

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）

A、合成氨工业中采用高压条件

B、由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C、用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D、反应CO（g）+NO₂（g）═CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验步骤	实验结论
①氯水+1 mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1 mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸．
请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器是

．
（2）CCl₄在实验中所起的作用是

．
（3）该同学的实验设计不足之处是

，改进的办法是

．

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