Question

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）

• A、合成氨工业中采用高压条件
• B、由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
• C、用排饱和食盐水的方法收集Cl₂
• D、反应CO（g）+NO₂（g）═CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

Answer 1

考点：化学平衡移动原理

专题：

分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答： 解：A、工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应分析移动，故A不选．
B、H₂、I₂、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B选；
C、氯气在水中发生Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，在饱和食盐水中，Cl^-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、反应CO（g）+NO₂（g）═CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，所以体系颜色变深可用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．

点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．