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    下列说法正确的是（　　）
    A、若反应X+Y=M+N是放热反应，该反应一定不用加热
    B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C、原电池正极和负极的材料必须是两种金属
    D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，外电路中就有0.4mol电子通过
    考点：吸热反应和放热反应,原电池和电解池的工作原理
    专题：化学反应中的能量变化,电化学专题
    分析：A．引发反应时可能需要加热；
    B．铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应；
    C．构成原电池正负极的材料可能是导电的非金属；
    D．根据锌和转移电子之间的关系式计算．
    解答： 解：A．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故A错误；
    B．有的放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应，故B错误；
    C．构成原电池正负极的材料可能是导电的非金属，如氢氧燃料电池中用石墨作电极，故C错误；
    D．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子=
    13g
    65g/mol
    ×2=0.4mol，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了放热反应和原电池原理，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
    B、CO32-的摩尔质量是60g/mol
    C、1molO2的质量是32g/mol
    D、标准状况下，18 g水 的体积是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒中，质子数和电子数相等的是（　　）
    A、OH-
    B、H2O
    C、F-
    D、NH
     
    +
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，属于同素异形体的是（　　）
    A、正丁醇与异丁醇
    B、白磷和红磷
    C、11H和12H
    D、H2O与H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A、KClO3是氧化剂
    B、3molCl2生成时有5mol电子转移
    C、KCl 是还原产物，Cl2是氧化产物
    D、被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、18gH2O中含有的电子数为10 NA
    B、46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NA
    C、1L 1mol?L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA
    D、标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（　　）
    A、通过焰色反应观察到火焰为黄色，则试样一定含有钠离子，一定不含钾离子
    B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，试样一定有SO
     
    2-
    4
    C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，试样一定有NH
     
    +
    4
    D、加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀不消失，试样一定有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．

    （1）如图1所示，组成一个原电池．
    ①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是
     
    （填“正”或“负”）极，其电极反应为
     
    ；
    ②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是
     
    极，其电极反应为
     
    ．
    （2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式
     
    ．
    （3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （4）图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式：
     
    ．
    （5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热△H4是
     
    ．
    ①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1
    ②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H2
    ③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H3
    ④NH4Cl（s）+H2O（l）═NH4Cl（aq）△H4=？
    ⑤NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）不同温度下水的离子积的数据：25℃：1×10-14；t1：a； t2：1×10-12
    试回答以下问题：
    ①若25＜t1＜t2，则a
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是
     
    ．
    ②25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
     
    ．
    ③在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （2）在一定温度下，有：a．醋酸　 b．硫酸　 c．盐酸三种酸：
    ①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
     

    （用a、b、c表示，下同）
    ②当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为
     
    ．
    反应所需时间的长短关系是
     
    ．
    ③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
     
    ．

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