Question

已知KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，下列说法不正确的是（　　）

• A、KClO₃是氧化剂
• B、3molCl₂生成时有5mol电子转移
• C、KCl 是还原产物，Cl₂是氧化产物
• D、被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

解答： 解：A．氯酸钾中Cl元素的化合价降低，则氯酸钾为氧化剂，故A正确；
B．生成3molCl₂时，由反应及元素的化合价变化可知，有5mol电子转移，故B正确；
C．只有Cl元素的化合价变化，则Cl₂是氧化产物，也是还原产物，故C错误；
D．由反应可知，1molCl得到电子，5molCl失去电子，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故D正确；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．