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    离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（　　）
    （1）HCl；（2）H2SO3；（3）HNO3；（4）NaHSO4；（5）CH3COOH（醋酸）
    A、（1）（3）
    B、（1）（4）（5）
    C、（2）（4）（5）
    D、（2）（5）
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示碳酸钡与强酸反应生成可溶性钡盐、二氧化碳和水的反应，酸必须是强酸，且生成的钡盐必须是可溶性，即不能为硫酸，据此进行解答．
    解答： 解：（1）HCl为强酸，且与碳酸钡反应生成的是可溶性的钡盐氯化钡，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故（1）错误；
    （2）H2SO3，亚硫酸为弱酸，离子方程式中必须保留分子式，不能用氢离子表示，故（2）正确；
    （3）HNO3，硝酸为强酸，且硝酸钡为可溶性盐，硝酸与碳酸钡反应的离子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故（3）错误；
    （4）NaHSO4，硫酸为强酸，硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以该反应不能用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，故（4）正确；
    （5）CH3COOH（醋酸），醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，故（5）正确；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写及表示的意义，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，（4）为易错点，注意钡离子与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，该反应不能用题中离子方程式表示．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是（　　）
    A、H2R2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键
    B、Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同
    C、T的氧化物是一种良好的半导体材料
    D、Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象，且生成物中既含有离子键，又含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A、KClO3是氧化剂
    B、3molCl2生成时有5mol电子转移
    C、KCl 是还原产物，Cl2是氧化产物
    D、被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（　　）
    A、通过焰色反应观察到火焰为黄色，则试样一定含有钠离子，一定不含钾离子
    B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，试样一定有SO
     
    2-
    4
    C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，试样一定有NH
     
    +
    4
    D、加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀不消失，试样一定有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H11Cl的有机物在一定条件下可水解生成C5H12O，已知C5H12O最终能被氧化生成C5H10O2，则符合此条件的C5H11Cl的同分异构体有（　　）
    A、3种B、4种C、6种D、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．

    （1）如图1所示，组成一个原电池．
    ①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是
     
    （填“正”或“负”）极，其电极反应为
     
    ；
    ②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是
     
    极，其电极反应为
     
    ．
    （2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式
     
    ．
    （3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （4）图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式：
     
    ．
    （5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热△H4是
     
    ．
    ①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1
    ②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H2
    ③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H3
    ④NH4Cl（s）+H2O（l）═NH4Cl（aq）△H4=？
    ⑤NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
    （1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ，它所对应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔
    n(CH4)
    n(H2O)
    ）对该反应的影响如图所示．

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2
     
     X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2
     
    P1
    （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
    ①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，放电过程中转移电子的物质的量为
     
    ．
    ②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，则燃料电池的负极反应式为：
     
    ．
    Ⅱ、（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）已知某温度下Mg（ OH）2的Ksp=6.4xl0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10 -5mol?L-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH-）≥
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．
    （1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2．
    （I）K2S的电子式为
     
    ，C02的结构式为
     
    ．
    ②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为
     

    ③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法．
     

    （2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2H4）、液氢等．
    ①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：
     

    ②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：
     
    ．
    （3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用． 铝和氢氧化钠都是重要的工业产品．请回答：
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是
     
    ．
    （2）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）如要在铝上镀银，按照如图所示装置进行电镀，则电解液A应选用
     
    ，X电极的材料是
     
    ，Y电极反应式是
     
    ．

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