Question

【题目】将反应IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池。

（1）开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为____，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是____(填编号)。

a.电流计读数逐渐减小 b.电流计读数有可能变为0

c.电流计读数一直不变 d.电流计的读数逐渐增大

（2）如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是_______(填“甲”、“乙”)。

（3）工作一段时间后,如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液,此时乙池中发生的电极反应式为______，电流计指针向_______(填“左”、“右”)偏转。

Answer 1

【答案】（1）2IO3－+10e－+12H+ = I2+6H2O，a、b；（2）甲、乙；（3）I2+2e－= 2I－，左。

【解析】

试题（1）开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，根据方程式可知碘酸根得到电子，发生还原反应，则此时甲池中发生的电极反应式为2IO3－+10e－+12H+ = I2+6H2O。a．随着反应的进行，离子的浓度逐渐减小，则电流计读数逐渐减小，a正确；b．反应达到平衡状态时电流计读数变为0，b正确；根据以上分析可知cd错误，答案选ab。

（2）乙中碘离子失去电子转化为单质碘，甲中碘酸根得到电子转化为电子碘，碘遇淀粉显蓝色，则如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，溶液变蓝的烧杯是甲、乙。

（3）工作一段时间后，如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液，此时甲中碘失去电子转化为碘酸根，即甲是负极，乙池中碘得到电子转化为碘离子，乙是正极，发生的电极反应式为I2+2e－= 2I－。由于正负极互换，则电流计指针向左偏转。