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    【题目】下列各组混合物能用普通漏斗分离的是( )

    A.柴油与汽油B.碘和四氯化碳C.淀粉溶液和泥沙D.汽油和氯化钠水溶液

    【答案】C

    【解析】

    A. 柴油与汽油是互溶的两种液体，不分层，只能采用蒸馏分离，不能用普通漏斗分离，故不选A；

    B. 碘易溶于四氯化碳中，不能用普通漏斗分离，故不选B；

    C. 泥沙是不溶于水的固体，可用过滤法分离淀粉溶液和泥沙，能用普通漏斗分离，故选C；

    D. 汽油和氯化钠水溶液是互不相容的的液体，不能能用普通漏斗分离，可用分液漏斗分离，故不选D；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

    (1)B单质的电子式是________。

    (2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________________。

    (3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物H是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

    （1）A的结构简式为________。

    （2）A→B为加成反应，B的结构简式为________。

    （3）A→D反应中的试剂②是________。

    （4）C和F生成G的化学方程式是________。

    （5）满足下列条件的H的同分异构体的结构简式为_________。

    a. 属于醇类

    b. 核磁共振氢谱除苯环吸收峰外只有2个吸收峰

    （6）下列说法正确的是_________。

    a. A和HCl反应的产物可合成塑料

    b.E中所有的碳原子在同一直线上

    c.1mol有机物 H完全燃烧生成7mol H2O

    （7）写出由乙炔和乙醇为主要原料（其他无机试剂任选）制备CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

    ___________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是

    A. 酸性KMnO4溶液 B. BaCl2溶液

    C. 紫色石蕊试液 D. 澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

    A. 常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA

    B. 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L

    C. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA

    D. 100g46%（质量分数）乙醇溶液中所含O－H数目为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作和实验结论均正确的是

    实验操作

    实验结论

    A

    先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色

    证明某溶液中存在Fe2＋

    B

    向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

    C

    向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生

    证明氯的非金属性大于碳

    D

    将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸发、结晶、过滤

    制备氯化镁晶体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将反应IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池。

    （1）开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为____，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是____(填编号)。

    a.电流计读数逐渐减小 b.电流计读数有可能变为0

    c.电流计读数一直不变 d.电流计的读数逐渐增大

    （2）如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是_______(填“甲”、“乙”)。

    （3）工作一段时间后,如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液,此时乙池中发生的电极反应式为______，电流计指针向_______(填“左”、“右”)偏转。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

    A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8

    B. pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

    C. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

    D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作和实验结论均正确的是

    实验操作

    实验结论

    A

    先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色

    证明某溶液中存在Fe2＋

    B

    向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

    C

    向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生

    证明氯的非金属性大于碳

    D

    将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸发、结晶、过滤

    制备氯化镁晶体

    A. A B. B C. C D. D

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