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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

    A. 常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA

    B. 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L

    C. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA

    D. 100g46%（质量分数）乙醇溶液中所含O－H数目为7NA

    【答案】D

    【解析】A项，该盐酸溶液的体积未知，无法计算H+数目，A错误；含氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，若只有CO2和NO2，则为0.1mol，标准状况下其体积为2.24L，但是存在可逆反应2NO2N2O4，故实际体积小于2.24L，故B错误；C项，常温下铁在浓硝酸中钝化，无法计算转移的电子数，故C错误；D项，100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有46g(1mol)乙醇和54g(3mol)水，所含的O－H数目为7NA，D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

    A. H3O＋和OH－ B. CO和N2 C. HNO2和NO2－ D. CH3＋和NH4＋

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    【题目】由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是

    A. ⅦB族 B. 主族 C. Ⅷ族 D. 副族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

    （1）以下是实验室常用的部分仪器。

    ①仪器f和j的名称分别为_____、______。

    ②在分液操作中，必须用到的仪器是_________(填字母,下同)。

    ③能作反应容器且可直接加热的仪器是_________。

    ④过滤时,需要用到的玻璃仪器是_________

    （2）下列实验操作的叙述中,正确的是______(填字母)。

    A.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH

    B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

    C.稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水

    D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应（1）是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应（2）是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4＝2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 （1）

    2NaIO3+5NaHSO3＝2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 （2）

    下列有关说法正确的是

    A. NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

    B. I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物

    C. 两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

    D. 氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    （1）计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为_________mol/( L s)。

    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=__________(请注明单位)。

    （3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_________(填序号)。

    A．增大N2O4的起始浓度

    B．向混合气体中通入NO2

    C．使用高效催化剂

    D．升高温度

    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。下列关于该反应的说法中，正确的是

    A. 每生成22.4L SO2，反应中转移6 mol电子

    B. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

    C. Cu既是氧化产物又是还原产物

    D. 每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。

    （1）ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似，ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________。

    （2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：

    ①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。

    ②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3 molL1，反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数 K＝_____。

    ③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。

    a．增大 ZnO 的投料量 b．适当加压 c．将锌蒸气及时分离

    ④反应Ⅱ中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则 H2＝_____________。

    （3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 molL1 的 EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的 Zn2+（反应方程式为 Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。

    ①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    ②样品纯度为：________________（列出计算式即可）。

    （4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)≤__________ molL1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

    A. CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体

    B. 节能减排符合低碳经济的要求

    C. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

    D. 大量焚烧田间秸秆会污染空气

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