Question

【题目】在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为_________mol/( L s)。

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=__________(请注明单位)。

（3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_________(填序号)。

A．增大N2O4的起始浓度

B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂

D．升高温度

（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

Answer 1

【答案】（1）0.002 0 （2）1.8 mol L1 （3）变浅

（4）D

（5）如下图：

【解析】（1）20 s时，n(N2O4) =0.40 mol ×0.24 mol = 0.28 mol。

v(N2O4)== 0.002 0 mol/(Ls)。

（2）反应进行到80 s时达到平衡状态，d = 0.40 mol×0.60 mol = 0.10 mol。

K===1.8 molL1

（3）降低温度，反应逆向进行，混合气体颜色变浅。

（4）K只是温度的函数，与反应物和生成物的浓度、催化剂无关。

（5）该反应为吸热反应，温度降低，平衡向逆反应方向移动，N2O4的平衡浓度增大，且到达平衡状态需要的时间更长，据此即可画出N2O4的变化曲线。