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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关

    B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

    C. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

    D. 空气中的臭氧对人体健康有益无害

    【答案】A

    【解析】A. 雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确；B. 玻璃是传统无机非金属材料，故B错误；C.活性炭由于表面积比较大能吸附色素而起到漂白作用，二氧化硫的漂白是利用其和有色物质化合生成无色物质而漂白，漂白原理不同，故C错误；D.臭氧具有很强的氧化性，可杀菌消毒，净化空气，但是臭氧也能损伤人体细胞，影响人体健康，故D错误。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol1①

    CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝283.0 kJ·mol1②

    C(石墨)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol1③

    则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH为

    A．＋1 164.1 kJ·mol1 B．1 641.0 kJ·mol1

    C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

    A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是____________(填序号)。

    a．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

    b．高温使水分解制氢：2H2O(g)2H2+O2

    c．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

    d．天然气制氢：CH4+H2O(g)CO+3H2

    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

    ①从1 min到6 min，v(H2)=__________mol·L1·min1。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。

    a．总压强保持不变

    b．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    c．H2的体积分数在混合气体中保持不变

    d．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

    e．反应中CO2与H2的物质的量之比为1∶3且保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

    A. H3O＋和OH－ B. CO和N2 C. HNO2和NO2－ D. CH3＋和NH4＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　　)

    A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强

    B. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3

    C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

    D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）

    A. HRO3 B. HRO4 C. H2RO3 D. H2RO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？

    （1）升高温度，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；

    （2）加入正催化剂，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；

    （3）充入更多的H2，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；

    （4）扩大容器的体积，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；

    （5）容器体积不变，通入氖气，反应速率将___________，平衡将如何移动 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    （1）计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为_________mol/( L s)。

    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=__________(请注明单位)。

    （3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_________(填序号)。

    A．增大N2O4的起始浓度

    B．向混合气体中通入NO2

    C．使用高效催化剂

    D．升高温度

    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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