[题目]辉铜矿(主要成分是Cu2S)是冶炼铜的主要原料.辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定.该反应可表示为Cu2S++H+→Cu2+++Mn2++H2O.下列说法中不正确的是A. Cu2S为还原剂被氧化. 为氧化剂被还原B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1C. 反应中每消耗1 mol Cu2S.转移8 mol电子D. 滴定时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu2S＋＋H＋→Cu2＋＋＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列说法中不正确的是

A. Cu2S为还原剂被氧化，为氧化剂被还原

B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1

C. 反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子

D. 滴定时可以不加其他的指示剂

【答案】C

【解析】配平离子方程式为Cu2S＋2MnO4-＋8H+=2Cu2+＋SO42-＋2Mn2+＋4H2O

A项，Cu2S中铜元素化合价由＋1→＋2价，被氧化，硫元素化合价由-2→＋6价，被氧化，所以Cu2S作还原剂，MnO4-中锰元素化合价＋7→＋2价，被还原，所以MnO4-作氧化剂，故A正确；B项，根据方程式及上述分析，氧化剂和还原剂的物质的量之比2:1，故B正确；C项，反应中每消耗1molCu2S，转移10mol电子，故C错误；D项，因为MnO4-本身就有颜色，所以滴定时不用加其他指示剂，故D正确。

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①仪器f和j的名称分别为_____、______。

②在分液操作中，必须用到的仪器是_________(填字母,下同)。

③能作反应容器且可直接加热的仪器是_________。

④过滤时,需要用到的玻璃仪器是_________

（2）下列实验操作的叙述中,正确的是______(填字母)。

A.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH

B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C.稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水

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（1）计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为_________mol/( L s)。

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=__________(请注明单位)。

（3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_________(填序号)。

A．增大N2O4的起始浓度

B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂

D．升高温度

（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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【题目】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。下列关于该反应的说法中，正确的是

A. 每生成22.4L SO2，反应中转移6 mol电子

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C. Cu既是氧化产物又是还原产物

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【题目】以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如下：

(1)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，生成1mol PbSO4，转移电子的物质的量是________mol。Fe2+催化过程可表示为：

①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

②______________________。(用离子方程式表示反应②)

(2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：_______________________________。

(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如右图所示。

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