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    【题目】能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是

    A. 酸性KMnO4溶液 B. BaCl2溶液

    C. 紫色石蕊试液 D. 澄清石灰水

    【答案】A

    【解析】分析：根据二者的性质差异、实验现象的不同分析解答。

    详解：A、SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不能，可以鉴别，A正确；

    B、SO2和CO2两种无色气体都与BaCl2溶液不反应，不能鉴别，B错误；

    C、SO2和CO2两种无色气体均是酸性氧化物，都可以使紫色石蕊试液变红且不褪色，不能鉴别，C错误；

    D、SO2和CO2两种无色气体均是酸性氧化物，都可以使澄清石灰水先变浑浊后澄清，不能鉴别，D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：

    （1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。

    （2）电池正极反应式为___________________________________。

    （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。

    （4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式表达正确的是

    A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

    B. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋NO3 －＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    C. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++ OH－====NH3·H2O

    D. NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ +CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如下，回答下列问题：

    ①实验中玻璃棒的作用是_______。

    ②浸有稀硫酸的棉花的作用是______。

    （2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用____能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下的112.0LCH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量。

    ①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为________。

    ②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量___4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）

    （3）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表面的电解质溶液形成原电池。钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

    （1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

    （2）①②的反应类型分别为_________，_________；

    （3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

    （4）缩聚产物F的结构简式为_________；

    （5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

    A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

    B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

    D．两者都可以与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库。

    Ⅰ．从海水中提取食盐和溴海水中溴以溴化钠为主的过程如下：

    （1）工业上是利用步骤①所得的NaCl固体制备金属钠的化学方程式为：______。

    （2）步骤②的离子方程式为：________。

    （3）步骤③用水溶液吸收，可制得两种强酸，化学方程式为：_____。

    Ⅱ．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

    （4）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

    ①_____③_____④______

    （5）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_____(填字母)。

    A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物能用普通漏斗分离的是( )

    A.柴油与汽油B.碘和四氯化碳C.淀粉溶液和泥沙D.汽油和氯化钠水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )

    ②体系温度不再改变

    ③各组分的浓度不再改变

    ④各组分的质量分数不再改变

    ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

    ⑦体系的密度不再变化

    A．③④⑤⑥ B．②③④⑥

    C．①③④⑤ D．③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。

    （2）1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量： 。

    （3）2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ热量： 。

    （4）在200°C、101 kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI气体，放出14.9 kJ热量： 。

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