Question

【题目】（1）某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如下，回答下列问题：

①实验中玻璃棒的作用是_______。

②浸有稀硫酸的棉花的作用是______。

（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用____能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下的112.0LCH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量。

①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为________。

②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量___4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）

（3）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表面的电解质溶液形成原电池。钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式________。

Answer 1

【答案】搅拌使混合物充分接触并反应 吸收反应中产生的氨气 生物质 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -889.6KJmol-1 ＜ O2+4e-+2H2O=4OH-

【解析】

（1）①固体混合物的反应用玻璃棒搅拌有利于充分接触，加速反应进行，快速搅拌使温度快速下降；
②氨气对人有害，不能直接排放，需要进行尾气吸收；

（2）秸秆、杂草等废弃物．它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭或发电照明，说明是生物能转化为化学能；依据热化学方程式书写热化学方程式，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；

（3）钢铁发生吸氧腐蚀时电解质溶液为中性或碱性环境，氧气在正极发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式。

（1）①为了使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降，从而使反应现象更加明显，所以实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌，故答案为：搅拌使混合物充分接触并反应；
②该反应中有氨气生成，氨气对人体有害的气体，会对环境造成污染，所以不能直接排放到大气中，应该所以完全吸收装置，可以使用稀硫酸吸收，故答案为：吸收反应中产生的氨气；

（2）秸秆、杂草等废弃物。它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭或发电照明，说明是生物质能转化为化学能；

①已知标准状况下112 L甲烷物质的量为5 mol，完全燃烧生成液态水时放出4448 kJ的热量,所以1mol甲烷烷醛燃烧生成二氧化碳和液态水放热889.6 kJ，甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -889.6KJmol-1；

②如果上述反应生成的是水蒸气，液态转变为气态要吸收热量，故反应放出的热量小于4448kJ，故答案为：<；

（3）钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。