[题目]海水是巨大的资源宝库.Ⅰ．从海水中提取食盐和溴海水中溴以溴化钠为主的过程如下:(1)工业上是利用步骤①所得的NaCl固体制备金属钠的化学方程式为: .(2)步骤②的离子方程式为: .(3)步骤③用水溶液吸收.可制得两种强酸.化学方程式为: .Ⅱ．海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素.燃烧的灰烬中碘元素以的形式存在.实验室里从海藻中提取碘的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】海水是巨大的资源宝库。

Ⅰ．从海水中提取食盐和溴海水中溴以溴化钠为主的过程如下：

（1）工业上是利用步骤①所得的NaCl固体制备金属钠的化学方程式为：______。

（2）步骤②的离子方程式为：________。

（3）步骤③用水溶液吸收，可制得两种强酸，化学方程式为：_____。

Ⅱ．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（4）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①_____③_____④______

（5）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_____(填字母)。

A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精

【答案】2NaCl（熔融）Cl2↑+2Na Cl2+2Br＝Br2+2Cl Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 过滤萃取(分液) 蒸馏 B

【解析】

(1)工业上电解熔融氯化钠冶炼金属钠；

(2)步骤是用氯气把母液中的溴离子氧化为溴单质；

(3) 用水溶液吸收生成硫酸和盐酸；

(4). 是分离海藻灰中的固体残渣和溶液；　是从碘水中提取碘；是从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质；

(4) 从碘水中提取碘，选择萃取剂的条件是难溶于水、不与碘反应且易溶解碘；

(1)工业上电解熔融氯化钠冶炼金属钠，反应方程式是2NaCl（熔融）Cl2↑+2Na ；

(2)步骤是氯气与溴离子反应生成溴单质，反应离子方程式是Cl2+2Br＝Br2+2Cl；

(3) 用水溶液吸收生成硫酸和盐酸，反应方程式是Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(4). 分离海藻灰中的固体残渣和溶液，实验操作是过滤；根据碘易溶于有机溶剂，从碘水中提取碘，实验操作是萃取(分液)；用蒸馏的方法从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质；

(4) A、酒精与水互溶，不能分层，故不选A；碘易溶于四氯化碳、苯，四氯化碳、苯都不溶于水，故选B；乙酸与水互溶，不能分层，故不选C；D、酒精与水互溶，不能分层，故不选D，答案选B。

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【题目】NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

（1）氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度时间	C(NH3) mol/L	C(O2) mol/L	C(NO) mol/L
第0 min	0.8	1.6	0
第1 min	a	1.35	0.2
第2 min	0.3	0.975	0.5
第3 min	0.3	0.975	0.5
第4 min	0.7	1.475	0.1

①反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为______________。

②反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是___________（填序号）。

A．使用催化剂 B．减小压强 C．升高温度 D．增加O2的浓度

③说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是____（填序号）。

A．单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3

B．百分含量w（NH3）=w（NO）

C．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化

（2）若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1℃下，NH3的平衡转化率为______。

（3）氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为

反应I：4NH(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反应II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。

为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2：

①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。

②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______________________________。（4）通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式________________。

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	分散系	分散质	分散剂
A	烟	微小水滴	空气
B	雾	微小尘埃	空气
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