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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．糖类物质的分子都可以用Cm（H2O）n来表示
    B．凡能溶于水具有甜味的物质都属于糖类
    C．糖类都能发生水解反应
    D．糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物

    分析 A．鼠李糖分子式为C6H12O5；
    B．有些醇能溶于水，也具有甜味；
    C．单糖不能发生水解；
    D．糖为多羟基醛或者多羟基酮．

    解答 解：A．鼠李糖分子式为C6H12O5，不符合Cn（H2O）m，故A错误；
    B．有些醇能溶于水，也具有甜味，故B错误；
    C．单糖不能发生水解，例如葡萄糖和果糖，故C错误；
    D．糖定义为多羟基醛或多羟基酮，或能水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了糖的结构和性质，题目难度不大，注意单糖不能发生水解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X是常温下的气态醛，A比X的相对分子质量大14，Y是最简单的芳香醛．现用X、Y、A制备有机物H，其合成路线如图：

    已知：①
    ②
    ③
    完成下列有关问题：
    （1）X的名称：甲醛．
    （2）C+D→G的化学方程式：．X与苯酚生成高聚物反应的化学方程式．
    （3）H的结构简式是：．
    （4）C能发生的反应是ad．
    a．取代反应  b．皂化反应   c．消去反应   d．置换反应   e．还原反应   f．加聚反应
    （5）符合下列条件的C的同分异构体有3种
    ①属于直链化合物  ②与C具有相同的官能团  ③每个碳原子上最多只有一个官能团
    （6）X与Y反应的生成物有多种同分异构体，写出能使FeCl3溶液呈紫色，且其核磁共振谱上有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1．则该同分异构体与新制Cu（OH）2反应的方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2014诺贝尔物理学奖授予开发蓝色发光二极管（LED）的三位科学家．长期以来，人们发明了红色及绿色LED，但三原色之一的蓝色LED却因在材料环节遇阻而被断言“难以在20世纪实现”．通过科学家漫长的实验，发现氮化镓晶体可以产生蓝色LED．资料显示：
    ①在室温下，氮化镓不溶于水、酸和碱．但在加热时氮化镓可溶于NaOH、H2SO4．
    ②氮化镓晶体的制备通常有两种方法：
    a、通常以甲基镓Ga（CH3）3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓
    b、通过甲基镓Ga（CH3）3分解产生单质镓，利用分解出的Ga与NH3的化学反应实现的，其的反应方程式为：
    2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）
    ③氢氧化镓Ga（OH）3与氢氧化铝类似，均有两性．
    （1）下列有关镓及其化合物说法正确的是B．
    A、第ⅢA族元素铟的性质与镓相似，氮化铟的化学式为In2N3
    B、甲基镓与氨气反应时除生成氮化镓外，还生成CH4
    C、元素周期表中镓的金属性比铝弱
    D、镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族
    （2）三甲基镓在常温常压下为无色透明有毒液体．在空气中易氧化，在室温自燃，燃烧时产生金属氧化物白烟，其他元素均转化为稳定的氧化物．请写出三甲基镓在空气中自燃的化学方程式：2Ga（CH3）3+12O2=Ga2O3+6CO2+9H2O．
    （3）工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：
    2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
    ①请写出上述反应的化学平衡常数表达式：$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
    ②在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是A

    A、①图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
    B、②图象中纵坐标可以为镓的转化率
    C、③图象中纵坐标可以为化学反应速率
    D、④图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
    （4）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多．具体原理如下：以待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液．在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种特殊的离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓．电解时阳极反应方程式为：Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O
    ①请写出在阳极生成的GaO2-通过离子迁移到阴极时，阴极电极反应方程式
    GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．
    ②已知离子氧化性顺序为：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，请写出电解精炼镓时阳极泥的成分Fe、Cu．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．水合肼（N2H4•H2O）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛．
    （1）目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图1所示．
    ①起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是正（填“正”或“负”）极区．
    ②该电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （2）已知水合肼是二元弱碱（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四种离子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H52+的浓度从大到小的顺序为②③④①（填序号）．
    （3）在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72-还原为Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
    （4）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同．
    ①在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图2所示，该分解反应方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
    ②在303K，NiPt催化下，则发生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密闭容器中加入0.1mol N2H4，测得容器中 $\frac{n（H{\;}_{2}）+n（N{\;}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$与时间关系如图3所示．则0～4min氮气的平均速
    率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
    （5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）与N2H4发生取代反应得到，已知DEC的分子式为C5H10O3，DEC的核磁共振氢谱如图4所示，则DEC的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特•维特里希发明的“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”．在化学上经常使用的是核磁共振氢谱，它是根据不同化学环境的氢原子在核磁共振氢谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出2种信号，且强度（个数比）是1：3的是（　　）
    A．1，2，3三甲基苯B．丁烷C．异丙醇D．醋酸叔丁酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：

    反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图2所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2$\stackrel{Ⅰ}{→}$HCOOH$\stackrel{Ⅱ}{→}$CH4．由图可知，镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是（　　）
    A．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
    B．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
    C．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
    D．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述不正确的是（　　）
    A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
    B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-
    C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应
    D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．NaCl常用于保存食物
    B．烹鱼时加入少量酒、食醋，美味又营养
    C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
    D．燃煤中加入CaCO3，可减少SO2气体对大气的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关818O2的说法正确的是（　　）
    A．816O2是818O2的同分异构体B．818O2是O3的一种同素异形体
    C．816O2与818O2互为同位素D．1mol 818O2分子中含有20mol电子

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