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    （2013?北京）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（　　）
    分析：A、电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源负极相连；
    B、通电氯化铜发生氧化还原反应发生分解反应；
    C、阳极上氯离子失电子发生氧化反应；
    D、氯离子在阳极失电子生成氯气．
    解答：解：A、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A正确；
    B、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故B错误；
    C、与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故C错误；
    D、通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查电解原理的应用，主要是电解名称、电极反应的判断，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?北京）下列解释事实的方程式不准确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?北京）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）
    乙烯的制备 试剂X 试剂Y
    A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 水 KMnO4酸性溶液
    B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 水 Br2的CCl4溶液
    C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 KMnO4酸性溶液
    D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 Br2的CCl4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3?18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ．
    （2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
     
    （3）已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
    完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
    pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
    pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
    ．
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是
    生成黄绿色气体
    生成黄绿色气体
    ．
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
    除去过量的MnO4-
    除去过量的MnO4-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?北京）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
    操作 现象
    取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
    i．液面上方出现白雾；
    ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
    （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
    碱性、漂白性
    碱性、漂白性
    ．
    （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
    ①实验a目的是
    检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰
    检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰
    ．
    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是
    白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
    白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
    ．
    （4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
    向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
    向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
    ．
    （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
    ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是
    CaSO4
    CaSO4
    ．
    ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：
    SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
    SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
    ．

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