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    【题目】某溶液中存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为

    A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+

    【答案】B

    【解析】

    由物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(R离子)= 2：3：1：3：1，溶液显电性，所以正负电荷总数相等，即 21+32-13-13=2，所以R离子为R2+。A. Ca2+电荷相等，但和SO42- 和Ca2+ 生成CaSO4是微溶物不能大量共存，故A错误；B. Mg2+符合电荷数，和其他几种离子也可以大量共存，故B正确；C. Cl- 阴离子不符合电荷守恒，故C错误；D. Ba2+与SO42-不能共存，故D错误；答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。其中细菌治铜的生产流程为：

    （1）上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体中分散质的原因是______________________________。

    （2）绿矾(FeSO4·7H2O)是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。在保存绿矾时，必须_______________________。在溶液B中加入适量(NH4)2 (SO4)2固体，加热浓缩时，可以得 到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是________________________________________________。

    （3）溶液B中一定含有的阳离子是________________。若在溶液A中加入少量铁屑只发生其中的一个反应，则此反应的平衡常数的表达式为_______________________________。

    （4）写出黄铜矿中的CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌(Thiobacillus ferrooxidans,简写为T.f)作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式：___________________________________。

    （5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色 玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱溶液，根据2Cu+H2OCu2O+H2↑反应，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法：___________________________________ (只要求画实验装置图，,其它必要材料任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.所有的原子核内都有质子和中子
    B.（H+）实质上是一个裸露的质子
    C.核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
    D.非金属元素原子最外层电子数都大于4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蜡虫可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是

    A. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键

    B. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子

    C. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低

    D. 聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化

    B. 图乙表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0在两种条件下物质能量随反应过程的变化

    C. 图丙表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水时，溶液pH随加入盐酸体积的变化

    D. 图丁表示的反应正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)

    A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

    B. 加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动

    C. 升高温度，减小

    D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱除工业尾气中的二氧化硫气体对物质的充分利用和环境保护有重要意义。

    (1)某温度下，二氧化硫溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三种粒子总数的比例随pH 的变化如图所示。则在pH 为3时，溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的浓度最大的为_____。该温度下H2SO3 的电离平衡常数Ka1=_________。

    (2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空气中含有的SO2。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4 (氨基甲酸铵)。

    ①当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。

    a.升高反应温度 b.延长反应时间

    c.增大尿素的浓度 d.向装置中充入SO2和空气混合物

    ②氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应:2 H2NCOONH4 (aq)+2SO2(g)+2O2(g)+H2O2(NH4)2SO4(aq )+2CO2(g)，判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

    a.SO2和CO2浓度相等 b. SO2百分含量保持不变

    c.容器中气体的压强不变 d.CO2的生成速率与SO2的消耗速率相等

    ③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图所示。尿素溶液吸收空气中的SO2后溶液的pH 会降低，为提高SO2 的吸收率和充分回收产物，应控制溶液pH 为_____。

    (3)工业上也常用氨水吸收SO2 。25℃时将SO2通入氨水中，当产物恰好为NH4HSO3时，溶液为_____ (填酸性、中性或碱性)。当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________。己知25℃，NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）
    A.离子化合物中都含有离子键
    B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    C.离子化合物一定可以导电
    D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A. 在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4NA

    B. 0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的数目为NA

    C. 标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5NA

    D. 13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA

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